【題目】不能影響水的電離平衡的操作是（）
A.向水中投入一小塊金屬鈉B.將水加熱煮沸C.向水中通入CO2氣體 D.向水中加食鹽晶體
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【題目】A、B為短周期元素，A原子的第二電子層比B原子的第二電子層少3個電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，則A和B形成的化合物的化學式為
A.B3A2B.BA2C.AB4D.B2A3
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【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)
xC(g),若經(jīng)2s后測得A的物質(zhì)的量為2.8mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L。以下說法中正確的是
A. 2s內(nèi)物質(zhì)A的平均反應(yīng)速率為0.6mol-1·l-1·s-1 B. 2s時物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70％
C. 2s內(nèi)物質(zhì)B的平均反應(yīng)速率為0.6mol-1·l-1·s-1 D. x＝2
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【題目】已知A、B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素且原子序數(shù)依次增大，其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態(tài)氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互之間能夠兩兩反應(yīng)，且D原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的2倍。B、E元素同主族。
(1)E在元素周期表中的位置：____________，寫出E的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式：___________________________________。
(2)A的氣態(tài)氫化物溶于水后的電離方程式為________________________________。
(3)B單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物的電子式為____________，產(chǎn)物中存在的化學鍵類型有_______________。
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【題目】化學反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).
(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):
時間 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL(標況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段時間內(nèi)反應(yīng)速率最大：____min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。
②3～4min內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率______(設(shè)溶液體積不變)。
(2)另一學生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積.他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量.你認為不可行的是____(填字母)。
A 蒸餾水 B KCl洛液 C 濃鹽酸 D CuSO4溶液
(3)在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。
①該反應(yīng)的化學方程式是_______________。
②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是___________(填字母)。
A Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變 B X,、Y的反應(yīng)速率比為3:1
C 容器內(nèi)氣體壓強保持不變 D 容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
E 生成1molY的同時消耗2molZ
③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為__________。
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【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題:
(1)以下敘述中，正確的是_______(填字母).
A 甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極 B 兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
C 兩燒杯中溶液pH均增大 D 產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢
E 乙的外電路中電流方向Zn→Cu F 乙溶液中SO42-向銅片方向移動
(2)變化過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式:甲為_________；乙為________。
(3)在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是____。
(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應(yīng)方程式:__________，當電路中轉(zhuǎn)移0.25mo1電子時，消耗負極材料的質(zhì)量為________。
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【題目】按要求完成下列填空
Ⅰ．已知：① 2C3H8(g) + 7O2(g) ===6CO(g) + 8H2O(l) ΔH＝－2741.8 kJ/mol
② 2CO(g) + O2(g) ===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8(g) + 5O2(g) ===3CO2(g) + 4H2O(l)的ΔH＝______________
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g) ΔH＞0
① 下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是___________（填序號）
a．體系中的壓強不發(fā)生變化 b．υ正(H2)=υ逆(CO)
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化 d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
② 在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)=1 mol/L, c(H2O)=2.4 mol/L; 達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60％，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)是___________
（3）熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料為CO，在工作過程中，電解質(zhì)熔融液的組成、濃度都不變，寫出負極發(fā)生的電極反應(yīng)式___________________________。
Ⅱ.某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：H2A=== H++HA-HA-
H++A2-
（1）Na2A溶液顯________（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。理由是（用離子方程式表示）____________ ；在Na2A溶液中c(Na+）=_______。
（2）已知0.1 mol/LNaHA溶液的pH=2，則0.1 mol/L H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)______0.11 mol/L（填“<”、“>”或“=”），理由_____________________________
（3）實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4．48L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________
（4）常溫下向一定體積的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是_________。
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
C．溶液中
不變
D．溶液中
減小
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【題目】利用下圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？_________
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為________。
（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是__________________
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