【題目】在反應3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中被還原的元素是)
A. Fe B. Fe和Cl C. Cl D. Br
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水占地球總蓄水量的97.2%，若把海水的淡化和化工生產結合起來，就可充分利用海洋資源來解決淡水資源缺乏的問題。
(1)氯化鈉中的金屬元素在周期表中的位置是_________；
(2)目前常用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法，蒸餾法屬于________(填“物理變化”或“化學變化”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。
據此判斷下列說法中正確的是( )
A. 石墨轉變為金剛石是吸熱反應 B. 白磷比紅磷穩定
C. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2 則ΔH1>ΔH2 D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
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【題目】硅在氧氣中完全燃燒的化學方程式為：Si+O2 
SiO2 ， 1molSi完全燃燒生成SiO2放出992kJ的熱量．已知斷裂1molSi﹣Si鍵、1molO=O鍵和1molSi﹣O鍵吸收的能量分別為176kJ、496kJ、460kJ．晶體結構知識告訴我們，1molSiO2中含有4molSi﹣O鍵，則1molSi中含有Si﹣Si鍵的物質的量為（ ）
A.1mol
B.2mol
C.3mol
D.4mol
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【題目】下列化學用語正確的是（ ）
A.硅的原子結構示意圖： 
B.原子核內有8個中子的氧原子： 
O
C.二氧化碳分子的電子式： 
D.甲烷分子的比例模型： 
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【題目】已知：①C（s）+ 
O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJmol﹣1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.51kJmol﹣1
則反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H為（ ）
A.﹣283.01 kJmol﹣1
B.+172.51 kJmol﹣1
C.+283.01 kJmol﹣1
D.﹣172.51 kJmol﹣1
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【題目】鐵在下列情況下腐蝕最快的是
A. 鐵放入海水中 B. 將鐵和鋅連接后放入到海水中
C. 將鐵和鋅連接后放入到淡水中 D. 將鐵和錫連接后放入到海水中
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【題目】某工業廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：
陽離子 | Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ |
陰離子 | Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、S2－ |
現對該廢水樣品進行以下研究：
Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變為紅棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成。
根據上述實驗，回答下列問題：
（1）該廢水中一定含有的陰離子是 _____，一定不含有的陽離子是_____；
（2）寫出Ⅰ中產生無色氣體的反應的離子方程式：______；
（3）寫出Ⅲ中通入過量CO2產生白色絮狀沉淀所發生的反應離子方程式：______；
（4）在廢水中加入新制氯水，測得溶液中c(Fe3+)＝1.0×10－2mol·L－1，c(Al3+)＝1.0×10－3mol·L－1。要想使Fe3+完全沉淀（離子濃度為1.0×10－5mol·L－1）而Al 3+不沉淀，則應調節溶液pH范圍為______。（已知常溫下Fe(OH)3的Ksp＝1.0×10－38，Al(OH)3的Ksp＝1.0×10－33）
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓，高鐵電池的總反為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（ ）
A.放電時負極反應式為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2
B.放電時每轉移3mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原
C.充電時陰極附近溶液的堿性增強
D.放電時正極反應式為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O
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