【題目】下列敘述正確的是
A.常溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的
時，
B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為
和
，pH分別為a和
，則
C.常溫下，
的NaOH溶液與
的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D.向
的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
的值增大
【答案】C
【解析】
A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液
時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度；溶液呈電中性，所以陰陽離子所帶電量相等，所以
，故A錯誤；
B.醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液中只有部分電離，所以醋酸的濃度大于氫離子濃度；兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為
和
，pH分別為a和
的兩種醋酸溶液中氫離子濃度之比
：1，當(dāng)兩種酸的電離度相同時，則
，實際上，兩種酸的濃度不等，且濃度越大，酸的電離度越小，所以兩種酸的濃度關(guān)系為
，故B錯誤；
C.
的NaOH溶液的
，
醋酸溶液的
，等體積的兩種溶液
，醋酸有剩余，但
大于
水解程度，則等體積混合后溶液呈酸性，所以向混合液中滴入石蕊試液呈紅色，故C正確；
D.氨水的電離方程式為：
，當(dāng)向氨水中加入硫酸銨時，硫酸銨中含有銨根離子，導(dǎo)致氨水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中氫氧根離子濃度降低，氨水的濃度增大，銨根離子濃度增大，平衡常數(shù)Kb不變，則溶液中
減小，故 D錯誤。
故選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)有機物的說法正確的是( )
A.苯、甲苯互為同系物，都能使酸性高錳酸鉀褪色
B.二氯丁烷的同分異構(gòu)體為8種(不考慮立體異構(gòu))
C.乙烯中含有碳碳雙鍵，苯中不含有碳碳雙鍵，但兩者均可以發(fā)生加成反應(yīng)
D.飽和硫酸銅和飽和硫酸銨都能使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，其原理相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，其中P為電解質(zhì)溶液。由此判斷M、N、P所代表的物質(zhì)可能是（ ）
選項 | M | N | P |
A | 鋅 | 銅 | 稀硫酸 |
B | 銅 | 鋅 | 稀硫酸 |
C | 銀 | 鋅 | AgNO3溶液 |
D | 銅 | 鐵 |
|
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在一個容積為1L的密閉容器中，充入1molH2(g)和1mol I2(g)，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，經(jīng)充分反應(yīng)達到平衡后，生成的HI(g)占氣體體積的50%，該溫度下，在另一個容積為2L的密閉容器中充入1molHI(g)發(fā)生反應(yīng)HI(g)
H2(g)＋I2(g)，則下列判斷正確的是( )
A.后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
B.后一反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5
C.后一反應(yīng)達到平衡時，H2的平衡濃度為0.25 mol·L－1
D.后一反應(yīng)達到平衡時，HI(g)的平衡濃度0.5 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：
(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。
(2)曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是____________，其物質(zhì)的量之比為__________。
(3)曲線B表明，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)況)的最大值為 mL。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列表示式錯誤的是( )
A. Na＋的軌道表示式：
B. Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. Na的電子排布式：1s22s22p63s1 D. Na的外圍電子排布式：3s1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根皮素J(
)是國外新近研究開發(fā)出來的一種新型天然美白劑,主要分布于蘋果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下：
已知：
+R’’CHO
+H2O
回答下列問題：
(1)C的化學(xué)名稱是___________.E中的官能團的名稱為_______________.
(2)B為溴代烴,請寫出A→B的反應(yīng)條件___________.
(3)寫出由C生成D和由D生成E的反應(yīng)類型___________、___________.
(4)F→H的化學(xué)方程式為______________________.
(5)M是E的同分異構(gòu)體,同時符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu))
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)設(shè)計以丙烯和1,3－丙二醛為起始原料制備
的合成路線_______(無機試劑任選).
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：
已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5。
（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是__________________________。
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是_________________________________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是___________________________________________。
（3）操作IV的順序依次為：_________________、冷卻結(jié)晶、__________________。
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②________________________________________________________。
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________________。
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是_______________________________________。
③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)
t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol |
0 | 1．00 | 2．00 | 0．00 |
1 | 0．90 | 1．80 | 0．20 |
3 | 0．75 | 1．50 | 0．50 |
5 | 0．65 | 1．30 | 0．70 |
9 | 0．55 | 1．10 | 0．90 |
10 | 0．55 | 1．10 | 0．90 |
14 | 0．55 | 1．10 | 0．90 |
(1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________；
(2)列式計算該反應(yīng)在0～3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；
(3)該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；
(4)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實驗條件(溫度、壓強、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對應(yīng)的實驗條件改變分別是：1____________，2______________，3______________。
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