【題目】甲、乙、丙、丁分別由
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離子中的兩種組成的化合物，可以發生如下圖轉化：
下列說法錯誤的是
A.乙為
B.能大量共存于溶液丙中的離子：
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C.甲溶液中粒子的等量關系：
D.甲溶液中滴加少量丁溶液反應的離子方程式：
【答案】D
【解析】
甲、乙、丙、丁是由
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離子中的兩種組成，由離子共存，只能與組成HCl，只能與組成
，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、氣體和氯化鈉，應是鋁離子與碳酸氫根發生的雙水解反應，A為
，B為
，甲、乙分別為、
中的一種，甲與丙反應得到氯化鈉與二氧化碳，則甲為，乙為，丙為HCl，甲與丁反應得到白色沉淀C與無色反應D，則丁為
，由于物質的用量不確定，則D為NaOH或碳酸鈉；
A．由上述分析可知，乙為，故A正確；
B．丙為HCl，含有，該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；
C．甲為，根據物料守恒：
，故C正確；
D．甲為，丁為，甲溶液中滴加少量丁溶液反應的離子方程式：
，故D錯誤；
故答案為D。
活力課時同步練習冊系列答案
學業測評一課一測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一種瓦斯分析儀（圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來，其裝置如圖乙所示，ab間充有固體電解質Y2O3－Na2O，允許O2－自由移動。下列敘述正確的是
A.瓦斯分析儀工作時，電池內電路中， O2－由電極a流向電極b
B.電池外電路中電子由正極流向負極
C.電極a的反應式為：CH4+4O2－-8e－＝CO2+2H2O
D.當固體電解質中有1 mol O2－通過時，電子轉移4 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列描述中正確的是
A.SiF4和 CO
的中心原子均為sp3雜化
B.
此圖錯誤，違背了泡利原理
C.凡中心原子采取sp3 雜化的分子，其 VSEPR 模型都是四面體
D.SO2為 V 形的極性分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種解毒藥，用于氟化物、砷、汞、鉛、錫、碘等中毒，臨床常用于治療蕁麻疹，皮膚瘙癢等病癥.硫代硫酸鈉在中性或堿性環境中穩定，在酸性溶液中分解產生S和SO2
實驗I：Na2S2O3的制備。工業上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，實驗室模擬該工業過程的裝置如圖所示：
(1)儀器a的名稱是_______，儀器b的名稱是_______。b中利用質量分數為70%80%的H2SO4溶液與Na2SO3固體反應制備SO2反應的化學方程式為_______。c中試劑為_______
(2)實驗中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (寫出一條)
(3)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_______
實驗Ⅱ：探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。
資料：Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)
裝置 | 試劑X | 實驗現象 |
| Fe2(SO4)3溶液 | 混合后溶液先變成紫黑色，30s后幾乎變為無色 |
(4)根據上述實驗現象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過_______(填操作、試劑和現象)，進一步證實生成了Fe2+。從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗Ⅱ的現象：_______
實驗Ⅲ：標定Na2S2O3溶液的濃度
(5)稱取一定質量的產品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質K2Cr2O7(摩爾質量為294gmol-1)0.5880g。平均分成3份，分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發生反應I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均體積為25.00 mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_______molL-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)蓄電池是一種反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發生的反應如下：NiO2＋Fe＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2。
①此蓄電池在充電時，電池負極應與外加電源的___極連接，電極反應式為__________。
②放電時生成Ni(OH)2的一極，在充電時發生_______反應(填“氧化”或“還原”)
(2)按如圖所示裝置進行下列不同的操作
①將K1 、K2、 K3分別只關閉一個，則鐵的腐蝕的速度最快的是只閉合_____(填“K1”或 “K2”或“K3”，下同)，為減緩鐵的腐蝕， 只閉合_____，該防護法稱為__________________________。
②只閉合K3，當鐵棒質量減少5.6g時，石墨電極消耗的氣體體積為__________L(標準狀況)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課題組設計實驗探究SO2的性質。
實驗現象：B中無沉淀生成，C中有白色沉淀；D中溶液顏色變淺，E中產生白色沉淀。
（1）儀器R的名稱是___。
（2）實驗室在常溫下用80%的硫酸與亞硫酸鈉粉末反應制備SO2，寫出A中反應的化學方程式：___。
（3）部分實驗步驟如下：連接裝置、檢查氣密性、裝藥品，向裝置中通入一段時間N2，然后啟動A中反應。“通入一段時間的N2”的目的是___。
（4）探究裝置C中通入SO2的量與產物的關系。
①他們提出如下猜想：
猜想1：通入過量的SO2，則發生反應的離子方程式為Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4↓+2SO42-+2NO+4H+。
猜想2：通入少量的SO2，則發生反應的離子方程式為___。
②請你幫他們設計實驗證明猜想1和猜想2哪個合理，完成下列實驗：
提供試劑：溴水、銅粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
實驗步驟 | 實驗現象及結論 |
取少量C中反應后溶液于試管中，___ | ___ |
（5）下列可檢驗裝置D反應后溶液中是否有Fe2+的最佳試劑是___(填字母)。
a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.K3[Fe(CN)6]溶液 d.KSCN溶液和雙氧水
（6）常溫下，實驗完畢后，分離、提純裝置E中白色固體M，取適置M于試管中，滴少量鹽酸(M剩余)，所得溶液的pH___7(填“>”“<”或“=”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖（反應條件及其它產物已略去）．下列說法不正確的是（ ）
A. 若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液
B. 若甲是Fe，則丁可能是Cl2
C. 若丁是CO2，則甲可能為Mg
D. 若丁是O2，則乙、丙的相對分子質量可能相差16
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、Cl-中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：
下列判斷錯誤的是
A.沉淀甲是H2SiO3
B.干燥的氣體甲可能是純凈物
C.溶液X中一定存在K+、AlO2-和SiO32-
D.取溶液甲加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則溶液X中含有Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為向25mL 0.1mol·L1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L1CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答：
(1)B點溶液呈中性,有人據此認為,在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應,這種看法是否正確?(選填“是”或“否”)_________.若不正確,則二者恰好完全反應的點是在AB區間還是BD區間內?__________________(若正確,此問不答)
(2)AB區間,c(OH)>c(H+),則c(OH)與c(CH3COO)大小關系是_______________
A.c(OH)一定大于c(CH3COO) B.c(OH)一定小于c(CH3COO)
C.c(OH)一定等于c(CH3COO) D.c(OH)大于、小于或等于c(CH3COO)
(3)在D點時,溶液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)_________2c(Na+)(“>”、“<”或“=”)
(4)常溫下,將VmL、0.1000mol·L1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L1醋酸溶液中,充分反應�；卮鹣铝袉栴}.(忽略溶液體積的變化)
①如果溶液pH=7,此時V的取值____________20.00(填“>”、“<”或“=”),而溶液中c(Na+)、c(CH3COO)、c(H+)、c(OH)的大小關系為________________________.
②如果V=40.00,則此時溶液中c(OH)c(H+)c(CH3COOH)=__________________mol·L1
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