Question

【題目】白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成 P4O6，空氣充足時生成 P4O10。

（1）已知 298K 時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為

△H1 =—2983.2kJ/mol

△H2 =—738.5kJ/mol

則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為________________________.

（2）已知 298K 時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為 △H =—1638kJ/mol。在某密閉容器中加入 62g 白磷和50.4L氧氣（標準狀況），控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O6 與P4O10 的物質的量之比為________________，反應過程中放出的熱為_________________

（3）已知白磷和 PCl3 的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（KJ/mol）：P-P：198， Cl-Cl：243， P-Cl ：331 .

則反應 的反應熱 △H2 =__________.

Answer 1

【答案】 △H=—29.2kJ/mol 3:1 1323.45kJ -1326KJ/mol

【解析】

（1） △H1 =—2983.2kJ/mol ，①

△H2 =—738.5kJ/mol ，②

根據蓋斯定律：①-②×4可得：，，，

則 △H=—29.2kJ/mol;

（2）62g白磷中磷原子物質的量：，氧氣物質的量：，含有4.5mol氧原子，

設P4O10物質的量為x，P4O6物質的量為y，

磷原子守恒，得，

氧原子守恒，得，
計算出，x=0.375mol,y=0.125mol，故物質的量之比為3:1；

，

放出的熱量：，得。

（3）的反應熱，根據：反應熱=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和，，。