Question

【題目】下列所配溶液濃度為1mol/L的是（　　）

A. 將31g Na2O溶于1L水中 B. 常溫下，將22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液

C. 將100mL5mol/L的KNO3溶液加水稱釋至500mL D. 將10mL10mol/L的H2SO4溶液與90mL水混合

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、Na2O溶于水，與水反應生成NaOH，為NaOH溶液，根據Na2O質量計算NaOH的物質的量，再根據物質的量濃度定義計算判斷，注意水的體積不等于溶液的體積；B、沒有標明氣體存在的狀態是否是標準狀況下；C、根據稀釋前后溶質的質物質的量不變，即c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀）；D、根據溶液的體積不具有加和性。

A、根據鈉原子守恒可知n（NaOH）=2n（Na2O）==1mol，但水的體積不等于溶液的體積，所以無法計算，選項A錯誤；B、沒有標明氣體存在的狀態是否是標準狀況下，無法確定氣體的物質的量，所以無法計算，選項B錯誤；C、稀釋前后溶質的質物質的量不變，即c（濃）V（濃）=c（稀）V（稀），則0.1L×5mol/L=c（稀）×0.5L，解得c（稀）=1mol/L，選項C正確；D、將10mL10mol/L的H2SO4溶液與90mL水混合溶液的體積要小于100mL，無法計算，選項D錯誤。答案選C。