国产精品日产精品欧美精品,国产精品视频久久久久久,国产精品九九九九

要除去FeCl₃溶液中的少量FeCl₂雜質，可向其中加入適量的

A．Fe

B．氯水

C．鹽酸

D．NaOH溶液

試題分析：A、Fe不能與FeCl₂反應，可以將FeCl₃還原為FeCl₂，錯誤；B、氯水不能與FeCl₃反應，可以將FeCl₂氧化為FeCl₃，正確；C、鹽酸不能與FeCl₂反應，錯誤；D、NaOH既能與FeCl₂反應，又能與FeCl₃反應，錯誤。²⁺和Fe³⁺的重要化學性質等相關知識。

練習冊系列答案

暑假園地新課程系列答案

永乾教育暑假作業快樂假期延邊人民出版社系列答案

智多星學與練快樂暑假寧夏人民教育出版社系列答案

暑假作業語文出版社系列答案

暑假作業河北教育出版社系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中正確的是（）

A．蒸餾操作時，應向蒸餾燒瓶中加入幾塊沸石，以防止暴沸

B．蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

C．蒸發操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出

D．萃取操作時，可以選用CCl₄或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為提純下列物質（括號中為雜質），所選除雜試劑和分離的主要操作方法都合理的是

選項	被提純的物質（雜質）	除雜試劑	主要操作方法
A	NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)	澄清石灰水	過濾
B	NaCl溶液（Br₂）	乙醇	分液
C	CO₂(SO₂)	飽和NaHCO₃溶液	洗氣
D	KNO₃溶液(KOH)	FeCl₃溶液	過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合產生藍綠色沉淀，以下是某興趣小組對沉淀組成的探究。
【提出假設】
假設1：沉淀為Cu (OH)₂
假設2：沉淀為
假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO₃·mCu (OH)₂]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。
【定性探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干；
步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗；

（1）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現象，證明假設   成立。
（2）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗證上述所有假設，該試劑是     （填代號）。
a．濃硫酸     b．無水CuSO₄    c．堿石灰    d．P₂O₅
（3）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現象是                           。
【定量探究】
（4）乙同學進一步探究假設3中固體的組成：
①乙同學查得一些物質在20℃的數據（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)₂溶液，其原因是           （雙選，填代號）

溶解度(S)/g		溶度積(K_sp)		摩爾質量(M)/g·mol^－1
Ca(OH)₂	Ba(OH)₂	CaCO₃	BaCO₃	CaCO₃	BaCO₃
0.16	3.89	2.9×10^-9	2.6×10^-9	100	197

a．Ba(OH)₂溶解度大于Ca(OH)₂，能充分吸收CO₂
b．Ba(OH)₂為強堿，Ca(OH)₂為弱堿
c．吸收等量CO₂生成的BaCO₃的質量大于CaCO₃，測量誤差小
d．相同條件下，CaCO₃的溶解度明顯大于BaCO₃
②若所取藍綠色固體質量為54.2 g，實驗結束后裝置B的質量增加5.4 g，C中的產生沉淀的質量為39.4 g。則該藍綠色固體的化學式為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)的研究。
實驗I：制取NaClO₂晶體
己知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出品體是NaClO₂·3H₂O，高于38℃時析出晶體是NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。利用下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置③的作用是
裝置①的作用是
（2）裝置②中產生ClO₂的還原劑是
裝置④中制備ClO₂的化學方程式為
（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發結晶：②趁熱過濾；③       ；④低于60℃干燥，得到成品。
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品小打燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-)。將所得混合液配成250mL待測溶液。
②移取25．00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為V mL(已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)。
（4）達到滴定終點時的現象為
（5）該樣品中NaClO₂的質量分數為                              (用含m、c、V的代數式表示)。
（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，原因用離子方程式表示為                                                                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

達州市渠縣境內含有豐富的深層地下食鹽資源，食鹽是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料。
（1）經測定該縣深層地下粗鹽中含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質離子，某研究性學習小組在實驗室提純NaCl的流程如下：

所提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇溶液、CCl₄，儀器及用品自選。
①欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，選出a操作中所代表的試劑，按滴加順序依次為
                    （只填化學式），b步操作的名稱是                    。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，應選用試劑是                    ，用PH試紙測定濾液ⅡPH值的方法是                                         。
（2）用提純的NaCl配制500mL，2.5mol·L^-1的NaCl溶液，所需儀器除燒杯，托盤天平（砝碼和鑷子），藥匙，玻璃棒外，還需要           （填儀器名稱），應稱取NaCl          g
(3)下列操作會導致所配NaCl溶液濃度偏高的是

A．定容完畢后，蓋塞，搖勻，再將容量瓶置于實驗臺上，發現液面低于刻度線，再添加蒸餾水至刻度線。
B．未將洗滌燒杯內壁的溶液轉入容量瓶。	C．定容時，俯視刻度線。
D．轉移溶液之前，容量瓶內有少量蒸餾水。 E、稱量時，天平指針指向左盤。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能達到目的的是

A．將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO₄溶液中，檢驗氣體中含有乙烯

B．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后紅色褪去，驗證Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

C．淀粉溶液和稀H₂SO₄混合加熱，加入新制Cu（OH）₂懸濁液加熱至沸騰，檢驗淀粉水解產物有還原性

D．利用如圖裝置并根據有關實驗現象能推知酸性強弱：CH₃COOH＞C₆H₅OH＞H₂CO₃

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應的化學方程式如下：
2NH₃(g)+CO₂(g)

NH₂COONH₄(s) + Q (Q > 0 )
（1）如用如圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是。

制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。
（2）發生器用冰水冷卻的原因是___________ __    _。
（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是_______。
（4）從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是_______（填寫操作名稱）。為了得到干燥產品，應采取的方法是________（填寫選項序號）。
a. 常壓加熱烘干        b. 高壓加熱烘干       c. 真空40 ℃以下烘干
（5）尾氣處理裝置如圖所示。雙通玻璃管的作用：________      ；濃硫酸的作用：                       、______________        _。

（6）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為
___________。（精確到2位小數）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

三苯甲醇是一種重要有機合成中間體，可以通過下列原理進行合成：

實驗步驟如下：
①如圖1所示，在三頸燒瓶中加入A,1.5 g鎂屑，在滴液漏斗中加入,6.7 mL溴苯和無水乙醚，先加人1／3混合液于燒瓶中，待鎂屑表面有氣泡產生時，開始攪拌，并逐滴加入余下的混合液，使反應液保持微沸狀態，至反應完全。

②繼續加,A,3.7 g苯甲酰氯和無水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化銨的飽和溶液30.0 mL。
③將三頸燒瓶內的物質水浴加熱蒸去乙醚，然后加，A,30.0 mL水進行水蒸氣蒸餾(圖2用作水蒸氣發生裝置)，直至無油狀物蒸出。
④冷卻抽濾，將固體用80.0％的乙醇溶液重結晶，最終得到產品。
（1）步驟①中“逐滴加入余下的混合液”是為了防止              。
（2）若水蒸氣蒸餾裝置中出現堵塞現象，則圖2玻璃管中水位會突然升高，此時應             ，待故障排除后再進行蒸餾。
（3）抽濾用到的主要儀器有氣泵、         ，抽濾優于普通過濾的顯著特點是             。
（4）步驟④中用80.0％的乙醇溶液重結晶的目的是             。
（5）用光譜法可檢驗所得產物是否純凈，其中用來獲得分子中含有何種化學鍵和官能團信息的方法    。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

練習冊

高中

初中

小學