Question

(8分)在T℃時(shí)，水的離子積為K_W＝10^—12，在此溫度下，將pH＝a的鹽酸溶液V_a L與pH＝b的Ba(OH)₂溶液V_b L混合：
(1)由數(shù)據(jù)可以判斷T           25(填“大于” 、“小于”、“等于”)；理由是：                                                       。
（2）若所得混合液為中性，且a＋b＝10，則V_a︰V_b為           ；
（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12則V_a︰V_b為           。

Answer 1

(1)大于；水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高，水的電離平衡右移，導(dǎo)致離子積增大 (或其它合理表述也可,每空2分)
（2）1︰100(2分)
（3）99︰2 (2分)

水的電離過(guò)程是個(gè)吸熱過(guò)程,在常溫時(shí)水的離子積為K_W＝10^—14,比常溫時(shí)的離子積要大,說(shuō)明溫度比常溫時(shí)的高；由于溫度不同，應(yīng)該在新的條件進(jìn)行有關(guān)溶液pH的相關(guān)計(jì)算。
如果溶液呈中性,則有10^-a.V_a=10^(b-12).V_B ；如果所得混合溶液的pH=10,則說(shuō)明混合后溶液呈堿性,堿過(guò)量,則有10^(b-12).V_b-10^-a.V_a=(V_a+V_b).10^(10-12)