【題目】下列無色澄清的溶液中，可能大量共存的離子組是（ ）
A. Cl-、SO32-、Fe2+、H+ B. NH4+、Al3+、NO3-、HCO3-
C. Na+、K+、OH－、AlO2－ D. K+、Na+、SO42-、MnO4-
靈星計算小達人系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)中常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是
A．Mg
B．Cl2
C．Si
D．Al
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【題目】將由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol·L﹣1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷不正確的是（ ）
A．AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42—═BaSO4↓
B．E點對應(yīng)橫坐標(biāo)稀硫酸的體積為70 mL
C．D點表示的沉淀的化學(xué)式為Al(OH)3、BaSO4
D．E點沉淀比A點沉淀質(zhì)量大2.33g
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【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是
A．苯只能發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯只能發(fā)生加成反應(yīng)
B．甘氨酸和丙氨酸混合物脫水成肽，最多可生成4種二肽
C．C4H9OH有4種同分異構(gòu)體
D．C3H6和C4H8一定是同系物
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【題目】電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ℃)：
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11 |
（1）25 ℃時，等濃度的三種溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為__________________________。(填寫序號)
（2）25 ℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ ___。
（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得c(Na+)＞c(CN-)，下列關(guān)系正確的是 。
A．c(H+)＞c(OH-) B．c(H+)＜c(OH-)
C．c(H+)+c(HCN) = c(OH-) D．c(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L
（4）濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_____________________。
（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小___________________。
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【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一。工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假設(shè)不含N2O4)，常見處理法有：
（1）可用氨催化吸收法處理NOx，反應(yīng)原理如下：4xNH3＋6NOx
(2x＋3)N2＋6xH2O
某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下：
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
②裝置D中堿石灰的作用是____________________。
（2）用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。
NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2 (Ⅰ)
2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2 (Ⅱ)
①當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是________(填字母)。
A．1.9 B．1.7 C．1.5 D．1.3
②用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產(chǎn)生22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2(全部逸出)時，吸收液質(zhì)量就增加44 g，則NOx中的x值為________________。
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【題目】已知Ag2SO4的Ksp 為2.0×10-5,將適量Ag2SO4固體溶于水中配成100 mL飽和溶液，該過程中Ag+和SO42－濃度隨時間變化關(guān)系如圖[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1]。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4 溶液,下列示意圖中,能正確表示t1時刻后Ag+和SO42－濃度隨時間變化關(guān)系的是( )
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【題目】
（1）用已稱量的5.85gNaCl固體配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液，所需的儀器為_______________.
（2）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為___________，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為___________。
（3）在氯化物ACl3中，A元素與氯元素的質(zhì)量比為1∶3.94，則A的相對原子質(zhì)量為___________。
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