Question

【題目】X，Y，Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X，Y，Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生右圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.X元素位于ⅥA族
B.A不能溶于B中
C.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D.B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

Answer 1

【答案】C
【解析】解：B 和C均為10電子分子，考慮為氫化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，Z為氫，X、Y、Z原子序數(shù)之和為16，則X、Y的原子序數(shù)之和為15，原子半徑Y(jié)＞X，則Y為碳 元素、X為氟元素或者Y為氮元素、X為氧元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì)X、Y反應(yīng)生成A，單質(zhì)Y、Z生成B，則Y應(yīng)為氮元素、X應(yīng)為氧元素，則A為NO、B為H2O、C為NH3 ， 驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，
A．X為氧元素，處于ⅥA族，故A正確；
B．NO不溶于水，故B正確；
C．氨氣與NO可以發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)馀c水，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，水為液體，氨氣為氣態(tài)，水的沸點(diǎn)更高，故D正確；
故選D．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解元素周期律的實(shí)質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，掌握①原子核外電子層排布的周期性變化：最外層電子數(shù)從1→8個(gè)的周期性變化．②原子半徑的周期性變化：同周期元素、隨著原子序數(shù)遞增原子半徑逐漸減小的周期性變化．③元素主要化合價(jià)的周期性變化：正價(jià)+1→+7，負(fù)價(jià)－4→－1的周期性變化．④元素的金屬性、非金屬性的周期性變化：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)的周期性變化．