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用銅片、銀片、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U形管）構成一個原電池（如圖）．以下有關該原電池的敘述正確的是（　　）
①在外電路中，電子由銅電極流向銀電極
②正極反應為：Ag⁺+e^-=Ag
③鹽橋中K⁺移向CuSO₄溶液
④將銅片浸入AgNO₃溶液中發生的化學反應與該原電池總反應相同．

A．①②

B．①②④

C．①②③

D．①②③④

①在外電路中，電子從負極應外電路流向正極，即電子由銅電極流向銀電極，故①正確；
②正極發生還原反應，為：Ag⁺+e^-=Ag，故②正確；
③鹽橋中K⁺向正極移動，即移向硝酸銀溶液，故③錯誤；
④正極發生Ag⁺+e^-=Ag，負極發生Cu-2e^-=Cu²⁺，總方程式為Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺，則將銅片浸入AgNO₃溶液中發生的化學反應與該原電池總反應相同，故④正確．
故選：B．

練習冊系列答案

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（08濟南二月統考，15）“神舟六號”宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內部還配有高效的MCFC型燃料電池。該電池可同時供應電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應為2H₂＋O₂ ="==" 2H₂O，負極反應為H₂＋CO^2—₃→CO₂↑＋H₂O＋2e^—，則下列推斷中，正確的是（）

A．電池工作時，CO^2—₃向負極移動

B．電池放電時，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負極

C．正極的電極反應為：4OH^—→O₂↑＋2H₂O＋2e^—

D．通氧氣的電極為陽極，發生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

隨著國民經濟的不斷發展，綠色環保可持續發戰略展要求廢電池必須進行集中處理，其首要原因是（　　）

A．利用電池外殼的金屬材料

B．回收其中的石墨電極

C．防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水的污染

D．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其它物品

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入H₂和O₂，即可產生電流．下列敘述中正確的是（　　）

A．通入H₂的電極為正極

B．正極的電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C．工作時，負極區溶液pH增大

D．工作時，溶液中的陰離子移向正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

依據氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是______；電解質溶液Y是AgNO₃，則在銀電極上析出______單質；
（2）銀電極為電池的______極，發生的電極反應為______；X電極上發生的電極反應為______；
（3）外電路中的電子是從______電極流向______電極（從銅、銀中選填．）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

中國環境監測總站數據顯示，顆粒物(PM_2.5等)為連續霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM_2.5、SO₂、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
⑴ 將PM_2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^－
濃度/mol?L^－1	4×10^－6	6×10^－6	2×10^－5	4×10^－5	3×10^－5	2×10^－5

根據表中數據計算PM_2.5待測試樣的pH ＝　　。
⑵ NO_x是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發動機工作時會引發N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如下：

① N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g) △H＝　              　。
② 當尾氣中空氣不足時，NO_x在催化轉化器中被還原成N₂排出。寫出NO被CO還原的化學方程式　                                          　。
③ 汽車汽油不完全燃燒時還產生CO，有人設想按下列反應除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g),已知該反應的△H＞0，該設想能否實現？　  　。
⑶ 碘循環工藝不僅能吸收SO₂降低環境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

① 用離子方程式表示反應器中發生的反應　　。
② 用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H₂的目的是　。
③ 用吸收H₂后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH）表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：Ni(OH)₂＋M

NiO(OH)＋MH，電池放電時，負極電極反應式為　　；充電完成時，全部轉化為NiO(OH)，若繼續充電，將在一個電極產生O₂，O₂擴散到另一個電極發生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極電極反應式為　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業過程進行模擬實驗。查表得
BaSO₄(s) + 4C(s)

4CO(g) + BaS(s) △H₁＝＋571.2 kJ·mol^-1 ①
BaSO₄(s) + 2C(s)

2CO₂(g) + BaS(s) △H₂＝＋226.2 kJ·mol^-1 ②
（1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為。
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，

＝。[K_sp(AgBr)＝5.4×10^-13，K_sp(AgCl)＝2.0×10^-10]
（3）反應C(s) + CO₂(g)

2CO(g)的△H＝ kJ·mol^-1。
（4）實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

天然氣、煤炭氣(CO、H₂)的研究在世界上相當普遍。其中天然氣和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚與水蒸氣制氫氣作為燃料電池的氫能源，比其他制氫技術更有優勢。主要反應為：
①CH₃OCH₃(g) +H₂O(g)

2CH₃OH(g) △H= 37Kj·mol^-1
②CH₃OH(g)+H₂O(g)

3 H₂(g)+CO₂(g) △H =49Kj·mol^-1
③CO₂(g) +H₂(g)

CO(g) +H₂O(g)      △H=41.3Kj·mol^-1
其中反應③是主要的副反應，產生的CO對燃料電池Pt電極有不利影響。
請回答下列問題：
（1）二甲醚可以通過天然氣和CO₂合成制得，該反應的化學方程式為                    。
（2）CH₃OCH₃(g)與水蒸氣制氫氣的熱化學方程式為                           。
（3）下列采取的措施和解釋正確的是                 。（填字母序號）
A．反應過程在低溫進行，可減少CO的產生
B．增加進水量，有利于二甲醚的轉化，并減少CO的產生
C．選擇在高溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應②CH₃OH的轉化率
D．體系壓強升高，雖然對制取氫氣不利，但能減少CO的產生
（4）煤炭氣在一定條件下可合成燃料電池的另一種重要原料甲醇，反應的化學方程式為：
CO (g) +2H₂(g)

CH₃OH(g) △H <0。現將l0mol CO與20mol H₂置于密閉容器中，在催化劑作用下發生反應生成甲醇，CO的平衡轉化率（

）與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①自反應開始到達平衡狀態所需的時間t_A         t_B（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②A、C兩點的平衡常數K_A            K_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）某工作溫度為650^oC的熔融鹽燃料電池，是以鎳合金為電極材料，負極通人煤炭氣(CO、H₂)，正極通人空氣與CO₂的混合氣體，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物做電解質。請寫出正極的電極反應式   ____                                  。

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