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查閱有關資料知：金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應實際是分以下兩步進行：
第一步：2Al+6H₂O=2Al（OH）₃+3H₂↑
第二步：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O
試回答下列問題：
（1）書寫金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式

2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑

．
（2）判斷兩步反應的反應類型（用四種基本反應類型作答）
①第一步屬

置換反應

，②第二步屬

復分解反應

．
（3）用雙線橋標出以上兩步反應中屬于氧化還原反應的電子轉移的方向和總數

．
（4）根據你的分析，金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應中氧化劑是

水

，還原劑是

鋁

．

分析：（1）將兩個方程式相加即得鋁和氫氧化鈉溶液反應方程式；
（2）根據反應物、生成物來分析；
（3）鋁和水的反應中，鋁元素的化合價由0價變為+3價，H元素的化合價由+1價變為0價；
（4）在氧化還原反應中，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑．

解答：解：（1）將兩個方程式相加即得鋁和氫氧化鈉溶液反應方程式，所以鋁和氫氧化鈉溶液反應方程式為：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）①該反應是單質和化合物反應生成另外的單質和化合物，所以屬于置換反應，故答案為：置換反應；
②該反應屬于兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，所以屬于復分解反應，故答案為：復分解反應；
（3）鋁和水的反應中，鋁元素的化合價由0價變為+3價，H元素的化合價由+1價變為0價，所以得失電子的最小公倍數是5，則電子轉移的方向和數目為：

，故答案為：

；

（4）鋁和水的反應中，鋁元素的化合價由0價變為+3價，H元素的化合價由+1價變為0價，所以該反應中氧化劑是水，還原劑是鋁，故答案為：H₂O；Al．

點評：本題考查了鋁和氫氧化鈉溶液的反應，根據元素化合價變化來分析解答，注意鋁和水反應實質，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不不反應）．某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定．
步驟一：電解精制：
請回答以下問題：
Ⅰ．電解時，粗銅應與電源的

正

極相連．陰極上的電極反應式為

Cu²⁺+2e=Cu

電解過程中，硫酸銅的濃度會變小，原因是鋅，鐵與硫酸銅發生置換反應．
步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：
Ⅱ．稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的化學方程式：

3Ag+4HNO₃（稀）=3AgNO₃+NO↑+2H₂O

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些極其重要的信息：

序號	反應	平衡常數
①	Au+6HNO₃（濃）?Au（NO₃）₃+3NO₂+3H₂O	＜＜1
②	Au³⁺+4Cl^-?AuCl₄^-	＞＞1

Ⅲ．從平衡常數的大小可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：

濃鹽酸中含有大量的氯離子，Au³⁺離子和氯離子可以形成穩定的AuCl₄^-離子，平衡常數很大，進行很完全，反應①中Au³⁺離子的濃度顯著下降，平衡向右移動，則金可以溶于王水中．

（2）濾液含量的測定：
以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

Ⅳ．則100mL濾液中Cu²⁺ 的濃度為

0.5

mol?L^-1，
Ⅴ．則100mL濾液中Fe²⁺的濃度為

0.6

mol?L^-1．

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步驟一：電解精制：

請回答以下問題：
電解時，粗銅應與電源的

正

極相連．陰極上的電極反應式為

Cu²⁺+2e═Cu

．電解過程中，硫酸銅的濃度會

變小

（選填：變大、不變、變小）．
步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：
（1）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：

3Ag+4H⁺+NO₃^-═3Ag⁺+NO↑+2H₂O

．
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

序號	反應	平衡常數
1	Au+6HNO₃（濃）═Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O	＜＜1
2	Au³⁺+4Cl^-═AuCl₄^-	＞＞1

從中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：

濃鹽酸含有大量氯離子，Au³⁺離子與氯離子形成穩定的AuCl₄^-離子，使反應1平衡向右移動，則金溶于王水中

．
（2）濾液含量的測定：
以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100mL濾液中Cu²⁺ 的濃度為

0.5

mol?L^-1，Fe²⁺的濃度為

0.1

mol?L^-1．

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請回答以下問題：電解時，陰極上的電極反應式為；

步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：。

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

序號	反應	平衡常數
1	Au + 6HNO₃（濃）= Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O	<< 1
2	Au³⁺+ 4Cl^— = AuCl₄^—	>>1

從中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：

（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100ml濾液中Fe²⁺的濃度為 mol·L^-1

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步驟一：電解精制：

請回答以下問題：

電解時，粗銅應與電源的極相連。陰極上的電極反應式為

電解過程中，硫酸銅的濃度會（選填：變大、不變、變小）

步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的離子方程式：

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

序號	反應	平衡常數
1	Au + 6HNO₃（濃） Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O	<< 1
2	Au³⁺+ 4Cl^— AuCl₄^—	>>1

從中可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：

（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100mL濾液中Cu²⁺ 的濃度為 mol·L^-1 ，Fe²⁺的濃度為 mol·L^-1

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