Question

為測(cè)定某碳酸鈉樣品的純度，取一定量碳酸鈉(Na₂CO₃)樣品投入到40mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），生成二氧化碳?xì)怏w224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________；
（2）碳酸鈉的摩爾質(zhì)量為_(kāi)__________________；
（3）該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為_(kāi)_____________；
（4）參與反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度______________；

Answer 1

(1) Na₂CO₃ ＋ 2HCl＝2NaCl ＋ CO₂↑＋ H₂O
(2) 106 g·mol^-1     (3) 1.06g ；　  (4) 0.5mol/L

試題分析：（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和CO₂，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃ ＋ 2HCl＝2NaCl ＋ CO₂↑＋ H₂O。
（2）碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量是23×2＋12＋16×3＝106，所以摩爾質(zhì)量是106g/mol。
（3）生成的CO₂的物質(zhì)的量是0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，所以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的碳酸鈉的物質(zhì)的量也是0.01mol。則根據(jù)m＝n·M可知，碳酸鈉的質(zhì)量是0.01mol×106g/mol＝1.06g。
（4）同樣根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是0.01mol×2＝0.02mol，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.02mol÷0.04L＝0.5mol/L。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，該題做題的關(guān)鍵是熟練應(yīng)用幾個(gè)關(guān)系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，難度不大，學(xué)生不難得分