Question

【題目】（1）測得一定溫度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氫離子與氫氧根離子物質的量相等，

此溶液呈 性。測定溫度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

（2）將25℃下pH＝12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液為中性，則a:b= 。

（3）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”，下同）。

（5）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應組成：

①I－(aq)+O3(g)＝IO－(aq)+O2（g） △H1

②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H2

③HOI(aq)+I－(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3

總反應的化學方程式為_______________________，其反應△H＝_________。

（6）已知：CH3COOHCH3COO－+H+ Ka

H2OH++OH－ Kw

則CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－平衡常數K＝___________________。

（7）常溫下，如果要使c(Fe3+)<10-5mol/L，則應控制溶液pH的范圍為________。

已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0×10-38；lg5 = 0.7

Answer 1

【答案】

（1）中（1分）高于（1分）

（2）10：1（2分）

（3）堿性（1分）>（1分）

（4）酸性（1分）<（1分）

（5）O3(g)+2I-(aq)+2H+(aq)==O2(g)+I2(aq)+H2O(l)（2分），ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3（1分）

（6）Kw/Ka（2分）

（7）pH>3.3（2分）

【解析】

試題分析：

（1）根據題意知溶液中氫離子與氫氧根離子物質的量相等，此溶液呈中性；該溫度下溶液的pH=6.5，則c(H＋)=c(OH－)=10-6.5mol/L，則該溫度下Kw=1×10-13，而25℃時Kw=1×10-14，又水的電離為吸熱過程，升高溫度促進電離，Kw增大，故測定溫度高于25℃。

（2）25℃下pH＝12的NaOH溶液氫氧根濃度為0.01mol/L，pH=1的HCl溶液氫離子濃度為0.1mol/L，二者混合呈中性，則0.01mol/L ×a L=0.1mol/L×b L，則a:b=10:1。

（3）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根水解，溶液呈堿性，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)。

（4）醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液的濃度大于0.001mol/L，和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后醋酸過量，溶液呈酸性，根據電荷守恒c(Na＋)＋c((H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)可知溶液中c(Na＋)＜c(CH3COO－)。

（5）臭氧將碘離子氧化成碘單質的過程由3步反應組成，觀察已知3個熱化學方程式中的反應物和生成物，不難發現①+②+③不僅可以約去中間產物或中間反應物[如IO－(aq)、HOI(aq)]，而且可得總反應的熱化學方程式，即O3 (g)+ 2I-(aq) + 2H+ (aq)== O2(g) +I2(aq) +H2O(l)，根據蓋斯定律可得其焓變△H=△H1+△H2+△H3；

（6）Ka=，Kw= c(H+)c(OH-)，平衡常數K＝= Kw/ Ka；

（7）由Ksp[Fe(OH)3] = 8.0×10-38，要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，則c(OH-) >=2×10-11mol/L，c(H+) <=5×10-4mol/L，所以pH>4-lg5=3.3，故答案為：pH>3.3。