【題目】下列各組氣體，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有
A. SO2、O2、N2 B. HCl、Cl2、CO2
C. CH4、H2、CO D. SO2、Cl2、O2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】輝銅礦主要成分Cu2S,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質，軟錳礦主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等雜質。研究人員開發綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅.主要工藝流程如下:
已知：
①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫；
②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩定，在熱水溶液中會分解生成NH3；
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5～3.2 Mn2+：8.3～9.8 Cu2+：4.4～6.4
④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。
（1）實驗室配制250mL 4．8molL－1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要___。
（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有__________（任寫一點）。
（3）酸浸時，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應的化學方程式：___________。
（4）調節浸出液pH=4的作用是______________。
（5）本工藝中可循環使用的物質是_____________（寫化學式）。
（6）獲得的MnSO4H2O晶體后常用酒精洗滌，主要目的是_________________。
（7）測定MnSO4H2O樣品的純度：準確稱取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標準的BaCl2溶液測定，完全反應后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用濃鹽酸和二氧化錳反應制取氯氣時，反應為4HCl（濃）+MnO2 
MnCl2+Cl2↑+2H2O收集到7.1g氯氣，求：
（1）發生反應的二氧化錳的物質的量是多少？
（2）被氧化的氯化氫的物質的量是多少？
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對生物大分子結構和功能的描述中，正確的是
A. 肽鏈盤曲、折疊形成一定的空間結構與肽鍵相關
B. 調節機體生命活動的化學信息物質是蛋白質
C. RNA分子中與磷酸相連接的核糖、含氮堿基
D. 核酸對生物的遺傳、變異和蛋白質合成有重要作用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把一定量的鐵粉投入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物質的量濃度之比為2:3，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋物質的量之比為
A. 1:1 B. 2:3 C. 2:1 D. 3:2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質的量與所通CO2的體積關系如圖所示．
寫出各段的離子反應方程式
oa段_____________________________________；
ab段_____________________________________；
bc段_____________________________________；
cd段_____________________________________；
de段_____________________________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的恒容密閉容器中，發生如下反應:CH4(g)+2NO2(g) 
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表，下列說法正確的是
溫度 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
A. 該反應的正反應為放熱反應
B. T1時，0~10minNO2的平均反應速率為0.15mol·L-1·min-1
C. 保持其他條件不變，T2時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數減小
D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反應方向移動
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