Question

【題目】反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，經2min后B的濃度減少0.6mol/L。對此反應速率的正確表示是（ ）

A.用B、C、D分別表示反應的速率，其比值是3：2：1

B.用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)

C.在2min末的反應速率用B表示是0.3mol/(L·min)

D.在這2min內用B和C表示的速率的值都是逐漸增大的

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．經2min，B的濃度減少0.6mol/L，v(B)= =0.3mol·(L·min)－1，反應速率之比等于化學計量數之比，則分別用B、C、D表示的反應速率其比值為：3：2：1，A正確；

B．物質A為純固體，不能表示反應速率，B錯誤；

C．反應速率為一段時間內的平均速率，不是瞬時反應速率，C錯誤；

D．B為反應物，C為生成物，則2min內，用B表示的反應速率的值逐漸減小，C表示反應速率的值逐漸增大，D錯誤；

故答案為：A。