Question

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為；
（2）反應是反應．（選填“吸熱”、放熱）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是 ． a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為℃

Answer 1

【答案】
（1）
（2）吸熱
（3）bc
（4）830
【解析】解：（1）因平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，所以 ，所以答案是： ；（2）化學平衡常數的大小只與溫度有關，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學平衡常數增大，說明化學平衡正向移動，因此正反應方向吸熱，

所以答案是：吸熱；（3）a、反應是一個反應前后體積不變的反應，壓強的改變不會要引起平衡移動，故a錯誤；

b、化學平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，故b正確；

c、化學平衡狀態的標志是v正=v逆，所以v正（H2）=v逆（H2O）表明反應達到平衡狀態，故c正確；

d、c（CO2）=c（CO）時，不能表明正逆反應速率相等，不一定達到了平衡狀態，故d錯誤．

故選bc；（4）平衡濃度符合下式c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O）時，濃度熵和平衡常數相等均等于1，平衡常數只受溫度的影響，當K=1時，根據表中數據，所以溫度是830℃，

所以答案是：830．

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡常數的含義的相關知識，掌握指在一定條件下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度不變的狀態，以及對化學平衡狀態的判斷的理解，了解狀態判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．