Question

【題目】請用下圖所示的裝置設計實驗，驗證濃硫酸與木炭粉反應產生的各種產物。

(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是_______。

(2)實驗裝置的連接順序（按產物氣體從左至右的流向）是：_______→_______→③→④→_______→_______（填裝置序號）。

(3)實驗時可觀察到裝置③中溶液褪色，裝置⑥中溶液不褪色，裝置⑥的作用是_______。

(4)裝置④中所盛溶液可能是_______（填選項字母）。

a．飽和Na2CO3溶液 b．飽和NaHCO3溶液 c．NaOH溶液 d．酸性KMnO4溶液

(5)裝置⑤中所加的固體藥品是_______（填化學式）。

(6)裝置①中所盛溶液的溶質是_______（填化學式）。

Answer 1

【答案】C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O ② ⑤ ⑥ ① 驗證二氧化硫已被吸收完全 d CuSO4 Ca(OH)2 或者Ba(OH)2

【解析】

木炭粉與濃硫酸反應的方程式為：C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O，要檢驗三種產物，一方面是要確定檢驗所用試劑，另一方面要注意試劑使用的先后次序，其原則是前面操作不能影響后面操作。由于檢驗SO2、CO2都需使用溶液，所以H2O(g)應最先檢驗，常使用無水硫酸銅，選擇裝置⑤；檢驗CO2時，常使用澄清石灰水，而SO2也能使澄清石灰水變渾濁，所以應先檢驗SO2，后檢驗CO2。于是確定使用③④⑥，先檢驗、再處理、最后檢驗是否除盡；最后用①中的澄清石灰水檢驗CO2的存在。依此回答各問。

(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應，生成CO2、SO2和H2O，化學方程式是C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O。答案為：C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(2)依據分析，可確定實驗裝置的連接順序是：②→⑤→③→④→⑥→①。答案為：②；⑤；⑥；①；

(3)因為SO2的存在會干擾CO2的檢驗，所以檢驗CO2前，一定要確保SO2完全除盡，因此，裝置⑥的作用是驗證二氧化硫已被吸收完全。答案為：驗證二氧化硫已被吸收完全；

(4)裝置④中所盛溶液不能吸收CO2，也不能與SO2反應生成CO2，所以應排除a、b、c，只可能是酸性KMnO4溶液，故選d。答案為：d；

(5)裝置⑤中所加的固體藥品是為了檢驗水蒸氣的存在，應使用無水硫酸銅，因此應是CuSO4。答案為：CuSO4；

(6)裝置①是為了檢驗CO2的存在，所盛溶液的溶質是Ca(OH)2 或者Ba(OH)2。答案為：Ca(OH)2 或者Ba(OH)2。