【題目】在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共10 g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重4 g，則原混合氣體中O2的質量分數是
A．40% B．33.3% C．60% D．36%
期末金牌卷系列答案
輕松課堂標準練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物既是可導致酸雨的物質，也是造成空氣污染的重要物質，加大對氮的氧化物的治理是環境保護重要舉措。
(1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式： _____________________________，該反應中氧化劑是_________，還原劑是________________________________________。
(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質對大氣的污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發生反應生成對大氣無污染的氣體，該反應的化學方程式為___________________________________。
(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
現有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物。
①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為_________ mol·L－1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m＝_________。
③用含n和m的代數式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。
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【題目】將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發生如下反應：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法正確的是()
A.用物質A表示的反應速率為1.2mol/(L·s)B.2s時物質A的轉化率為30％
C.用物質B表示的反應速率為0.6mol/(L·s)D.2s時物質B的濃度為0.6mol/L
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【題目】標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。
下列分析正確的是
A. 原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 mol/L
B. 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強
C. b點水的電離程度比c點水的電離程度大
D. a點對應溶液的導電性比d點強
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。
(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。
(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。
(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題
①處所發生反應的離子方程式：____________________；
②處的現象：____________________；
③處所發生反應的離子方程式：__________________________。
(4)裝置D中④的作用是__________________。
(5)某同學根據①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________。
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【題目】某元素的一個原子形成的離子可表示為
n-，下列說法正確的是（ ）
A.n-中含有的中子數為a+b
B.n-中含有的電子數為a-n
C.X原子的質量數為a+b+n
D.一個X原子的質量約為
g
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【題目】(9分)
新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。
回答下列問題：
(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為 、 。
(2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生．其中b電極上得到的是 ，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為 ；
(3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為
（法拉第常數F=9.65×l04C.mol-1，列式計算)，最多能產生的氯氣體積為 L(標準狀況)。
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【題目】秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮痛、抗腫瘤等作用�！扒仄に亍笔瞧浜械囊环N有效成分，結構簡式如下圖所示，有關其性質敘述不正確的是
A. 1mol 該化合物最多能與3 mol NaOH 反應 B. 該有機物分子式為C10H8O5
C. 該有機物能發生加成、氧化、取代等反應 D. 分子中有四種官能團
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【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數之和為8，M的單質為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：
(1)R在元素周期表中的位置為__________________。
(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)_____________________。
(3)YX4M的電子式為___________________，Q3Y2與水可劇烈反應，產生沉淀與氣體，反應的化學方程式為___________________________________。
(4)X、Z兩元素形成的原子個數比為1∶1的化合物的結構式____________。
(5)M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_________________。
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