Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氫化物能相互反應生成鹽；C元素原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍；D元素的主族序數等于其周期數；E元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。

試回答下列問題：

(1)A元素的同位素有________(寫原子符號)。

(2)實驗室中制取B的簡單氫化物的化學反應方程式為___________________________。

(3)C、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號表示)；請用化學事實說明C與E這兩種元素非金屬性的強弱：_________________________________(舉一例)。

(4)向NaOH溶液中通入一定量的F單質，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含F元素的離子，其中兩種離子的物質的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。請寫出t2時反應的總的化學方程式___________________________。

Answer 1

【答案】(1)1H、2H、3H或H、D、T

(2)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O

(3)S2－>O2－>Al3＋ 與H2化合時，O2比S容易；H2O比H2S要穩定；2H2S＋O2===2S↓＋2H2O(任寫一例，其他合理答案也可)

(4)5Cl2＋10NaOH===7NaCl＋2NaClO＋NaClO3＋5H2O

【解析】根據已知信息可推知A、B、C、D、E、F分別為H、N、O、Al、S、Cl。(3)根據“電子層數越多，離子半徑越大；電子層結構相同的簡單離子，核電荷數越大，離子半徑越小”可知離子半徑：S2－>O2－>Al3＋。(4)由圖看出：在t2時，ClO－與ClO的物質的量之比為2∶1，該反應的還原產物為Cl－，根據得失電子守恒、原子守恒將方程式配平即可。