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在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號也不同，根據信號可以確定有機物分子中氫原子的種類和數目。例如二乙醚的結構簡式為： CH₃—CH₂—O—CH₂—CH₃，其核磁共振譜中給出的信號有兩個，如圖①所示：
圖①

圖②

(1)下列物質中，其核磁共振氫譜中給出的信號只有一個的是。（填序號）

A．CH₃CH₃

B．CH₃COOH

C． CH₃COOCH₃

D． CH₃OCH₃

(2)化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂, A的核磁共振氫譜圖如右圖②所示，則A的結構簡式為     ，請預測B的核磁共振氫譜上有         種信號。
（3）在常溫下測得的某烴C₈H₁₀(不能與溴水反應)的核磁共振譜上，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為2：3，試確定該烴的結構簡式為                       ；該烴在光照下生成的一氯代物在核磁共振譜中可產生_________種信號，強度比為__________。
（4）在常溫下測定相對分子質量為128的某鏈烴的核磁共振譜，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強度之比為9：1，則該烴的結構簡式為               ，其名稱為_______________。

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請回答下列化學有關問題：
（1）現代工業將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以擴大水煤氣的用途。
①已知：2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁ , 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂。
則反應C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)；ΔH＝。（用含ΔH₁、ΔH₂的代數式表示）
②CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)；ΔH₃。現在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂的混合氣體，控溫，進行實驗測得相關數據如下圖1和圖2。

a. 該反應的ΔH₃ 0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同）， K₁ K₂。
b. 將容器d中的平衡狀態轉變到容器c中的平衡狀態，可采取的措施有。
（2）煤汽化后的煤渣可提煉重金屬。右圖為某溫度下，Fe(OH)₃(s)、Mg(OH)₂(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液的pH，金屬陽離子濃度變化情況。據圖分析：

該溫度下，溶度積常數的關系為：Ksp[ Fe(OH)₃]____Ksp[Mg(OH)₂]
（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)₂濁液中滴入足量的Fe³⁺，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數逐漸增大，Q與W組成的化合物是天然氣的主要成分，W與Y、X與Y組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數比為1︰1和l︰2的兩種離子化合物。
（1）W在元素周期表中的位置是周期族。
（2）工業合成XQ₃是放熱反應。下列措施中，既能加快反應速率，又能提高原料利用率是。（填寫序號）

A．升高溫度

B．加入催化劑

C．將XQ₃及時分離出去

D．增大反應體系的壓強

（3）2.24 L（標準狀況）XQ₃被200 mL l mol/L QXY₃溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是。（用離子符號表示）
（4）WQ₄Y與Y₂的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如右圖所示，a極的電極反應是。

（5）已知：W（s）+Y₂（g）=WY₂（g）；

H=－393.5kJ/mol
WY（g）+

Y₂（g）=WY₂（g）；

H=－238.0kJ/mol。則 24g W與一定量的Y₂反應，放出熱量362.5 kJ，所得產物成分及物質的量之比為。
（6）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應2A(s)＋3B(g)

C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小
③縮小反應容器容積壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關敘述正確的是

A．測定中和反應的反應熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯

B．若用50mL 0.55mo1·L^—1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1·L^—1的鹽酸和50mL 0.50mo1·L^—1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和反應的反應熱不相等

C．在中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗滌后，然后用標準液潤洗，再加進標準液

D．進行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內溶液液面的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨工業的核心反應是：

能量變化如右圖，回答下列問題：

（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁　　　　，E₂　　　　　　　（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在500℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反應后，放出的熱量　　　　　（填“<”、“>”或“=”）46.2kJ；
（3）關于該反應的下列說法中，正確的是　　　　　　　　　　　。
A．△H>0，△S>0　　　 B．△H>0，△S< 0　　 C．△H<0，△S>0　　　 D．△H<0，△S<0（4）將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入 1L密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達到平衡，測得N₂為0.10mol，H₂為0.30mol，NH₃為0.10mol。計算該條件下達到平衡時H₂轉化為NH₃的轉化率　　　　　　　　　　。若升高溫度，K值變化　　　　　（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）在上述（4）反應條件的密閉容器中，欲提高合成氨中H₂的轉化率，下列措施可行的是　　　　　　　　（填字母）。
A．向容器中按原比例再充入原料氣　　　　　 B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑　　　　　　　　　　　 D．分離出氨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示，組成的原電池：當電解質溶液為稀H₂SO₄時：Zn電極是______（填“正”或“負”）極，其電極反應為______，該反應是______（填“氧化”或“還原”，下同）反應；Cu電極是______極，其電極反應為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）合成氨反應N₂ (g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑反應的△H（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
（2）已知：O₂ (g)=O₂⁺(g)+e-

H₁=" 1175.7" kJ·mol^-1
PtF₆(g)+ e-==PtF₆^-(g)

H₂=" —771.1" kJ·mol^-1
O₂⁺P_tF₆^-(S)=O₂⁺ (g)+ P_tF₆^-(g)

H₃=" 482.2" kJ·mol^-1
則反應O₂（g）+ PtF₆(g)= O₂⁺P_tF₆^-(S) 的

H= kJ·mol^-1。
（3）在25℃下，向濃度均

為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
（4）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。則溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”）；用含

的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．4.0g碳化硅晶體中所含C—Si數為0.4N_A

B．PCl₃、BF₃、HClO這些分子中每個原子都達到了8電子結構

C．電解精煉銅時，當陽極質量減少3.2 g時，電路中轉移的電子數為0.1N_A

D．若H^＋(aq) + OH^－(aq)= H₂O(l)；

kJ·mol^－¹，則含Ba(OH)₂ 1 mol溶液與1 mol稀H₂SO₄反應放出的熱量為114.6 kJ

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