【題目】有一支50mL的堿式滴定管，其中盛有0.1mol/LNaOH溶液，液面恰好在15ml刻度處，若將滴管內的堿液全部放完，恰好中和錐形瓶內35mL鹽酸，鹽酸的物質的量濃度為（ ）
A．＞0.1mol/L B．＜0.1mol/L C．0.1mol/L D．不能確定
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【題目】根據下列有關圖象，說法正確的是
A. 由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0
B. 由圖Ⅱ知，反應在t6時，NH3體積分數最大
C. 由圖Ⅱ知，t3時采取的措施是降低反應體系溫度
D. Ⅲ在10L容器、850℃時反應，由圖知，到4min時，反應放出51．6kJ的熱量
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【題目】關于實驗，下列說法正確的是
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A．模擬工業制氨氣并檢驗產物 | B．一段時間后，試管中固體變為紅棕色 |
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C．可用所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱 | D．若溴水褪色則證明石蠟油分解產生乙烯 |
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【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數為W，物質的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是（ ）
A.W= 
B.W= 
C.ρ= 
D.c= 
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【題目】[2017新課標Ⅱ]由下列實驗及現象不能推出相應結論的是
實驗 | 現象 | 結論 | |
A． | 向2 mL 0.1 | 黃色逐漸消失，加KSCN溶液顏色不變 | 還原性： |
B． | 將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生 | CO2具有氧化性 |
C． | 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 | 石蕊試紙變藍 | NH4HCO3顯堿性 |
D． | 向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 | 一只試管中產生黃色沉淀，另一支中無明顯現象 |
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【題目】下列離子反應方程式，書寫正確的是（ ）
A. 向碳酸鈉溶液中加鹽酸：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
B. 向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
C. 向鹽酸中投入碳酸鈣：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑
D. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸：H＋＋OH－＝H2O
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【題目】下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（ ）
A.將40gNaOH溶解在1L水中
B.將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中
C.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液
D.將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL
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【題目】隨著材料科學的發展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣)，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。
部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：
物質 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
請回答下列問題：
（1）請寫出加入Na2SO3溶液發生反應的離子方程式__________________________。
（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中 間體(如圖)。其中a、c二步的化學方程式可表示為__________________________，____________________________________。
（3）該工藝中沉礬率是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比)和溫度。
根據圖試建議控制氯化銨系數和溫度：_____________、______________。
（4）經過熱重分析測得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質量的減少值(縱坐標)隨溫度變化的曲線如
圖所示。則NH4VO3在分解過程中____________。
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同時分解失去H2O和NH3
D．同時分解失去H2、N2和H2O
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