【題目】下列各組原子序數所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是（ ）
A.6和8
B.11和13
C.11和16
D.12和17
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【題目】二氧化氯被國際上公認為安全、無毒的綠色消毒劑，以KClO3溶液為原料，采用電解法生產二氧化氯反應原理如下：4ClO3-+2H2O 
4ClO2↑+ O2↑+4OH-。下列說法正確的是
A.電解過程中OH-向陰極遷移
B.陽極反應式為：4OH- -4e-= O2↑+2H2O
C.毎有l mol電子轉移，生成標準狀況下5.6L氣體
D.無法判斷電解過程中陰極區溶液的pH變化情況
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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A. 分子式為C7H8O含有苯環且屬于醇類的同分異構體有4種
B. 乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色是發生了氧化反應
C. 苯分子中所有原子都在同一平面上
D. 乙酸乙酯少量乙酸雜質可加飽和NaOH溶液后經分液除去
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【題目】下列說法正確的是
A. 凡是吸熱反應都是非自發的
B. 所有的反應都需要活化能的推動才能發生
C. 焓變和熵變是判斷反應方向的兩個主要因素
D. 自發反應在任何條件下都能實現
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【題目】金屬及其化合物在生產中用途廣泛。
Ⅰ.從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶練銅的工藝流程如下：
已知：CuFeS2+3CuCl2＝4CuCl↓+FeCl2+2S↓
（1）浸取時，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應化學方程式為 。
（2）若過濾1所得濾液中只含FeCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學式為 。
（3）調節溶液的pH后，除生成Cu外，還能產生一種金屬離子，此金屬離子是 。(填離子符號)
（4）過濾3所得濾液中可以循環使用的物質有 ，為保持流程持續循環，每生成1molCu，理論上需補充CuCl2的物質的量為 。
Ⅱ．利用生產硼砂的廢渣——硼鎂泥(主要成分為MgCO3、SiO2，還含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)為主要原料制取輕質碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工業流程如下：
（1） 寫出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反應的離子方程式 。
（2） 濾渣2的主要成分有MnO2和_____________，寫出生成MnO2的離子方程式____________________。
（3）“合成”時需通蒸汽至80 ℃，邊加熱邊攪拌，溫度控制在80 ℃的原因是________________________（只需寫出相應的化學方程式）。
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【題目】下列有關有機物的說法正確的是
A．苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面
B．汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物
C．2-甲基丁烷也稱異丁烷
D．乙醇、甲苯和溴苯可用水鑒別
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【題目】滴定法是分析化學中常用實驗方法，請根據滴定法的有關知識回答下列問題：
Ⅰ、某學生用0.1 mol·L-1 的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上1～2cm 處；
E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）_________AF。
（2）上述B步驟操作的目的是______________。
（3）在進行C步操作滴定前排氣泡時，應選擇下圖2中的__________（填序號），若用25mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在“10”處，則管內液體的體積（填序號）__________（①＝10mL，②＝15mL，③＜10mL，④＞15mL）。
（4）判斷以下操作，對測定結果鹽酸濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或““無影響”）
①上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是_________。
②若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對滴定結果產生的影響是___________。
③如果滴定前裝有待測溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將____________。
Ⅱ、氧化還原滴定法實際生產中運用較為廣泛的方法。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4在加熱條件下水解生成TiO2·xH2O，經過過濾、水洗除去其中的Cl-，再經烘干、焙燒除去水分，最后得到粉體TiO2。
可用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數。在一定條件下，將粉體溶解并將溶液中的Ti2-氧化為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。【注：NH4Fe（SO4）2是一種復鹽，含有兩種陽離子】。請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為_______________________。
（2）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量稀H2SO4的原因是____________________，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需用到圖中的______________（填序號）
檢驗TiO2·xH2O中Cl-是否被除凈的方法是________________________。
（3）滴定終點的現象是：當滴入最后一滴NH4Fe（SO4）2標準溶液時_______________________。
（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g·mol-1）粉體試樣wg，消耗v ml c mol·L-1 NH4Fe（SO4）2標準溶液。則TiO2質量分數表達式為___________________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 氫氧化鈉可用食物調整堿性的添加劑
B. 棉、麻完全燃燒可以生成CO2和H2O
C. 脂肪在一定條件下都能發生水解反應
D. 汽油、柴油、煤油的主要成分都是碳氫化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】⑴在含有Na＋、Mg2＋、HCO3ˉ、SO42ˉ的1L稀溶液中，它們的物質的量為2mol,1mol,2mol,1mol。
①向該溶液中滴加含0.5mol氫氧化鈉的100mL溶液有關反應的離子方程式為：
②向該溶液中滴加含1.5mol氫氧化鈉的100mL溶液有關反應的離子方程式為：
③向該溶液中滴加含3mol氫氧化鋇的100mL溶液有關反應的離子方程式為：
⑵某電解質溶液中可能存在的離子為：Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OHˉ、Clˉ你認為可以肯定存在的離子有： ，肯定沒有的離子是： ，還需進一步確認的離子有： 確認的實驗方法是： 。
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