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（15分）
在室溫和大氣壓強下，用圖示的裝置進行實驗，測得ag含CaC₂90%的樣品與水完全反應產生的氣體體積bL�，F欲在相同條件下，測定某電石試樣中CaC₂的質量分數，請回答下列問題：

（1）CaC₂和水反應的化學方程式是      。
（2）若反應剛結束時，觀察到的實驗現象如圖所示，這時不能立即取出導氣管，理由是                                    。
（3）本實驗中測量氣體體積時應注意的事項有                     。
（4）如果電石試樣質量為cg，測得氣體體積為dL，則電石試樣中CaC₂的質量分數計算式w（CaC₂）＝          。（雜質所生成的氣體體積忽略不計）。

（1）CaC₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋C₂H₂↑
（2）因為裝置內氣體的溫度沒有恢復到室溫，氣體壓強不等于大氣壓強。
（3）待裝置內氣體的溫度恢復至室溫后，調節量筒使其內外液面持平。
（4）

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用下列儀器、藥品驗證由銅和適量硝酸反應產生的氣體中含NO（儀器可選擇使用，N₂和O₂的用量可自由控制）。

已知：①
② 氣體液化溫度：NO₂ 21℃， NO -152℃
試回答：
（1）寫出裝置A中發生反應的化學方程式_____                                                              。
（2）儀器的連接順序（按左→右連接，填各接口的編號）為____
                      。在填加藥
品前應先進行的操作是                                        。
（3）反應前先通入N₂，目的是______                                ；
（4）確認氣體中含NO的現象是________                               。
（5）裝置Ｂ、F的作用是                                            _______                 　　　　　　　          　　                        。
（6）若從Ａ出來的混合氣體中NO₂、NO的體積分別為V₁mL、V₂mL，若最終氮的氧化物完全被溶液吸收，裝置中至少需要充入氧氣的體積為：     （相同狀態下）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某硫酸鐵樣品含有少量硫酸亞鐵雜質。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：
（1）操作I中除了燒杯、玻璃棒外還要用到的玻璃儀器是，
（2）操作II用到的儀器是。

A．堿式滴定管

B．50mL量筒

C．10mL量筒

D．25mL移液管

（3）若蒸發皿質量是W₁g，蒸發皿與加熱后固體總質量是W₂g，則樣品中鐵元素的質量分數是                           （列出原始算式，不需化簡）。
（4）某同學認為可以從操作Ⅱ后獲得的250.00mL溶液開始，設計定量實驗測定硫酸亞鐵的含量，請你分析該同學的實驗設計。
a取待測溶液25.00mL置于錐形瓶中；
b取某濃度的高錳酸鉀酸性溶液裝到酸式滴定管中，并調整好液面記錄讀數；
c滴定并記錄讀數；
d根據數據進行計算
①甲同學認為a、b間少了滴入指示劑的環節，請判斷有無必要并說明理由。
                                                                      。
②乙同學認為c、d間少了一個環節，請判斷是何環節，并說明理由。
                                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）通過實驗事實的驗證與討論，認識苯的結構式。提出問題：苯分子結構是碳碳單雙鍵交替的環狀結構嗎？
（1）提出假設：從苯的分子式看，C₆H₆具有不飽和性，從苯的凱庫勒結構式看，分子中

含有碳碳雙鍵，所以苯一定能使褪色。
（2）實驗驗證：
①苯不能使褪色；
②經科學測定，苯分子里6

個碳原子之間的健；6個碳原子和6個氫原子都在同一上。
（3）結論：苯的凱庫勒結構式中的雙鍵跟烯烴雙鍵；苯的性質沒有表現出不飽和性，結構穩定，說明苯分子

一般的碳碳單、雙交替的環狀結構。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃H₂SO₄與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，填寫下列空白：（20分）

（1）試劑H是                。（2分）
（2）裝置②必須位于①之后，其理由是
                        ；必須位于③之前，其理由是                          。
（3）當出現               現象時可確認水蒸氣的存在，當出現
                                          現象時可確認SO₂的存在。
（4）SO₂   （填“能”或“不能”）直接排入空氣中；（若能，下兩問則不用回答）那么本實驗裝置中G后有接尾氣處理裝置的必要嗎？為什么？
答：①                ，②                                       。
（5）如果將儀器的連接順序變為①、③、②，則可以檢出的物質是___________。
（6）有同學認為本實驗中有一種物質是不能檢出的，據你估計他的理由是什么？
                                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組為確定某純凈堿式碳酸鎂樣品的組成，設計出了下圖所示的實驗裝置（圖中A至D的部分）。[已知堿式碳酸鎂Mgx（OH）y（CO3）z（x、y、z為正整數）加熱能分解生成氧化鎂、水和二氧化碳]

（1）按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，應首先進行的操作是__________；A處U形管盛放的藥品是__________________,其作用為_______________________。
（2）指導老師在審閱設計方案后指出需要在E處增加一裝置，你認為該裝置應該是_____________________________.
（3）加熱前需要向該裝置緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是___________________；此時對活塞的操作方法是：打開活塞____________________，關閉活塞_________________。
（4）關閉活塞K1、K2，打開K3，加熱一段時間后，同學們發現C處洗氣瓶中幾乎沒有氣泡冒出，這是由于_________________________。
（5）反應完全后，打開K1，再緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是_____________________。
（6）實驗測得數據如下：堿式碳酸鎂樣品22．6 g；反應前C裝置的質量為87．6 g，反應后質量為89．4 g；反應前D裝置的質量為74．7 g，反應后質量為83．5 g。請計算推導該堿式碳酸鎂的化學式______________________，該堿式碳酸鎂受熱分解的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

欲在室溫和1.01×10⁵ Pa條件下測定鎂的相對原子質量。請利用下圖給定的儀器中選擇合適的儀器組成一套實驗裝置（每儀器只允許用一次）。

請回答下列問題：
（1）假設氣流方向為左→右，則所選各儀器的接口連接順序為（用小寫字母填寫）：
_________________________________。
（2）連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步：
①待反應容器中的物質恢復至室溫時，測量出氣體體積折合到標準狀況下為V mL；
②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量（假定其質量為m g）；
③檢查各裝置的氣密性；
④往反應容器內加入某稀酸，至鎂條不再溶解。
上述幾步操作的先后順序是。
（3）根據實驗數據可算出鎂的相對原子質量，其數學表達式為____________________。
（4）若未將反應容器冷卻至室溫就測量氣體體積，這將會使所測鎂的相對原子質量數據（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）_______________。
（5）若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質量數據（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中，先后順序正確的是（）

A．在進行中和滴定是，先固定沉定管，后潤洗、裝液

B．測定硫酸銅晶體的結晶水含量時，先稱取一定量的晶體，后放入坩堝

C．為檢驗酸性溶液中的Cl^－和SO₄²^－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液

D．實驗室抽取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸

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