Question

【題目】閱讀分析下列材料：
材料1：純堿和氯化鈉溶解度隨溫度變化的曲線圖：

材料2：兩種有機物的物理性質：

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度/gcm﹣3	溶解性
乙二醇 C2H6O2	﹣11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇及其他有機溶劑
丙三醇 C3H8O3	17.9	290	1.26	能跟水和酒精以任意比互溶；易溶于其他有機溶劑

（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，合適的方法是（填字母，下同）；將乙二醇和丙三醇混合液相互分離的最佳方法是： ．
A、萃取 B、蒸餾 C、溶解、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾 D、分液
（2）某純堿樣品中可能含有氯化鈉，設計一個簡易實驗加以證明： ． （寫出簡要操作方法、現象和結論）
（3）某同學設計兩套方案測定純堿樣品（含少量的氯化鈉）中碳酸鈉的質量分數．
方案1：取mg純堿樣品，加入過量的鹽酸，充分反應后，蒸發、灼燒、稱重得bg固體，計算出純堿樣品純度．
方案2：取mg純堿樣品，溶于水加入過量的氯化鈣溶液，過濾、洗滌、烘干、稱重得ag固體，計算出純堿樣品純度．
①寫出方案1涉及的反應的化學方程式：；
②利用方案2中的數據計算該純堿的純度： ．

Answer 1

【答案】
（1）C；蒸餾
（2）取樣品少許于試管中，加入蒸餾水溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液；出現白色沉淀，證明含有氯化鈉
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； ×100%
【解析】解：（1）溶解度曲線變化可知碳酸鈉溶解度隨溫度升高增大，變化大，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來可以利用溶解度差異，將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，合適的方法是：溶解、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，將乙二醇和丙三醇混合液相互分離，依據圖表數據中沸點不同，可以利用蒸餾的方法控制溫度分離混合物，
所以答案是：C；蒸餾；（2）某純堿樣品中可能含有氯化鈉，設計實驗證明的操作方法、現象和結論為：取樣品少許于試管中，加入蒸餾水溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現白色沉淀，證明含有氯化鈉，
所以答案是：取樣品少許于試管中，加入蒸餾水溶解，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現白色沉淀，證明含有氯化鈉；（3）①方案1涉及的反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以答案是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
②取mg純堿樣品，溶于水加入過量的氯化鈣溶液，過濾、洗滌、烘干、稱重得ag固體，為碳酸鈣沉淀的質量，結合碳元素守恒計算得到碳酸鈉的質量分數= ×100%= ×100%，
所以答案是： ×100%．