Question

實驗室制取溴乙烷的反應如下：NaBr+H₂SO₄====NaHSO₄+HBr，CH₃CH₂OH+HBrCH₃CH₂Br+H₂O。已知反應物的用量NaBr(s)0.3mol，乙醇0.25 mol，濃硫酸36 mL(98%，密度1.84 g·cm^-3)，水25 mL，其中乙醇的密度約為水的密度的4/5，試回答：
（1）反應時，若溫度過高，可有紅棕色氣體產生，寫出反應的化學方程式：_____________________________________。
（2）從棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷，應加入的試劑是____________，必須使用的儀器是__________________。
（3）本實驗的產率為60％，則可制取溴乙烷____________g。

Answer 1

（1）2HBr+H₂SO₄(濃)====Br₂↑+SO₂↑+2H₂O
（2）稀NaOH溶液 分液漏斗
（3）16.35

（1）若溫度過高，濃硫酸會將生成的HBr氧化為溴蒸氣，而使產生的氣體呈紅棕色。
（2）棕黃色的粗溴乙烷中混有少量的液態溴，可用NaOH溶液多次洗滌，然后分液。
（3）NaBr—HBr—C₂H₅OH—C₂H₅Br，HBr過量，則：m(C₂H₅Br)="0.25" mol×109 g·mol^-1×60%="16.35" g。