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下列說法中，正確的是

A．第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金屬性強

B．只含有非金屬元素的化合物可能是離子化合物

C．只含有共價鍵的物質一定是共價化合物

D．同主族元素原子半徑越小越容易失去電子

試題分析：A、在同一周期中，第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金屬性強，錯誤；B、如氯化銨化合物中只有非金屬元素，形成的是離子化合物，正確；C、只含有共價鍵的物質有可能是單質，不一定是化合物，錯誤；D、同主族元素原子半徑越大越容易失去電子，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表為元素周期表中的一部分．用化學式或元素符號回答下列問題：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是__________（填元素名稱）。
（2）在①②⑤的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是__________（填化學式）。
（3）元素⑦的常見的氫化物的化學式為__ __，該氫化物常溫下和元素②的單質反應的離子方程式是：_______________________，該氫化物與元素⑧的單質反應的離子方程式是___________________________。
（4）①和⑨的最高價氧化物對應的水化物化學式分別為___________和_______。
（5）①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為__________________
（6）⑧與⑨分別與H₂形成的氫化物的穩定性：__________，（用化學式表示）最高價氧化物對應的水溶液的酸性：_______________。（用化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下是1-18號元素某性質的遞變規律，Y軸代表的是

A．原子半徑

B．金屬性

C．非金屬性

D．最外層電子數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(　　)
①質子數相同的粒子一定是同一種元素
②質子數相同且電子數也相同的兩種粒子不可能一種是分子,另一種是離子
③電子數相同的粒子不一定是同種元素
④一種元素不可以形成不同的單質
⑤某元素的相對原子質量取整數值就是質量數

A．②④⑤

B．①④⑤

C．②③④

D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質互為同分異構體的是（）

A．¹²C和¹⁴C	B．CH₄和C₂H₆
C．C₂H₅OH和CH₃OCH₃	D．O₂和O₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題：
（1）銅是過渡元素。化合物中，銅常呈現+1價或+2價。右圖為某銅氧化物晶體結構單元，該氧化物的化學式為。
（2）第三周期部分元素氟化物的熔點見下表：

氟化物	NaF	MgF₂	SiF₄
熔點/K	1266	1534	183

解釋MgF₂與SiF₄熔點差異的原因。
（3）A和B為第三周期元素，其原子的部分電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol^－1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

則A的電負性 B的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅、CrO₂、Fe₃O₄中，更適合作錄音帶磁粉原料的是__________（填化學式）。
（5）實驗室檢驗Ni²⁺可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。
②在配合物中用化學鍵和氫鍵標出未畫出的作用力（鎳的配位數為4）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．前四周期中，原子最外層為1個電子的元素有5種

B．Fe²⁺的價電子排布為3d⁶

C．2p軌道上有1個未成對電子的原子與3p軌道上有1個未成對電子的原子化學性質相似

D．AB₃型分子的中心原子A采取sp³雜化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子序數之和為22，最外層電子數之和為16，在化合物Y₂X₂、Z₂X₄、X₂W₂中，相應分子內各原子最外層電子都滿足穩定結構。下列說法正確的是

A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關系為：W> Y >Z> X

B．在化合物Y₂X₂、Z₂X₄、X₂W₂中，分子所含的共用電子對數相等

C．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩定，是因為其分子間存在氫鍵

D．X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為X₇Y₂ZW₂的化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學–選修3：物質結構與性質】（15分）
X、Y、Z、W四種元素原子序數依次增大且均小于36。 Z基態原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y基態原子是同周期元素中未成對電子數最多的原子，X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒, W基態原子有10個價電子。回答下列問題（以下問題均以推知元素符號作答）：
（1）若 YX₃與X₂Z﹑YX₂^－與ZX^－﹑Y³^－與Z²^－性質相似，請寫出Mg(YX₂)₂在一定條件下分解的化學反應方程式
⑵已知0℃時X₂Z的密度為a g/cm³，其晶胞中X₂Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，相似的原因是                         。兩個X₂Z分子間的最近距離為 pm(用a和N_A表示)。已知X₂Y的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，X₂Z分子間還存在范德華力（11 kJ/mol），則X₂Z晶體中氫鍵的“鍵能”是     kJ/mol。
⑶ WZ是一種功能材料，已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導體、玻璃染色劑等方面。工業上常以W(YZ₃)₂·6X₂Z和尿素［CO(NH₂)₂］為原料制備。
①W²⁺的基態核外電子排布式為                  ，其核外電子有      種運動狀態。
②尿素分子中碳原子的雜化方式為        ，1 mol尿素分子中含有的σ鍵數為      。
③YZ₃^－的空間構型             。
④WZ晶體的結構與NaCl相同，但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種WZ晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個W²⁺空缺，另有兩個W²⁺被兩個W³⁺所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中W和Z的比值卻發生了變化。經測定某樣品中W³⁺與W²⁺的離子數之比為6∶91。若該晶體的化學式為W_xZ，則x=       。

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