Question

【題目】根據(jù)當(dāng)?shù)刭Y源等情況，硫酸工業(yè)常用黃鐵礦(主要成分為FeS2)作為原料。完成下列填空：

(1)將0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一個(gè)2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q 。經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得n(SO3) ＝ 0.040mol，則O2的平均反應(yīng)速率為______________________。

(2)在容積不變時(shí)，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有________(選填編號(hào))。

a．移出氧氣

b．降低溫度

c．減小壓強(qiáng)

d．再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)

(3)在起始溫度T1(673K)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出其他條件不變情況下，起始溫度為T2(723K)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。________。

Answer 1

【答案】0.005mol/(L·min) b、d

【解析】

反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)前后氣體體積不相等。根據(jù)有效碰撞理論，升高溫度，反應(yīng)速率加快，提前到達(dá)反應(yīng)平衡，且該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率下降。

(1)平衡反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)系數(shù)之比，即 ；

(2)在容積不變時(shí)，a．移出氧氣，減少反應(yīng)物，平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率下降；

b．降低溫度，反應(yīng)正方向放熱，平衡正向移動(dòng)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率上升；

c．減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率下降；

d．再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)，增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，二氧化硫轉(zhuǎn)化率上升；

綜上所述，有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有BD；

(3)溫度升高，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)間縮短；反應(yīng)放熱，升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，二氧化硫平衡轉(zhuǎn)化率下降。