Question

【題目】某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗操作步驟：

Ⅰ.打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀時，…，關閉活塞a。請回答：

(1)B中反應的離子方程式是_________________________________________。

(2)通過步驟 Ⅰ、 Ⅱ 得知鹽酸具有的性質是________(填字母)。

A．揮發性 B．還原性 C．氧化性 D．酸性

(3)C裝置的作用是______________，X是____________________(寫化學式)。

(4)為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現象是_______________，D中反應的化學方程式是__________________________________。

(5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_____________________(從原子結構角度加以解釋)。

Answer 1

【答案】（1）CaCO3 +2H+=Ca2++ CO2↑+H2O （2）D （3） 除HCl氣體 NaHCO3（4）關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現白色膠狀沉淀后 Na2SiO3 + CO2+H2O= H2SiO3 （膠體） + Na2CO3（5）碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱

【解析】

試題（1）B中是鹽酸和CaCO3 反應，離子方程式為：CaCO3 +2H+=Ca2++ CO2↑+H2O。（2）鹽酸可以和碳酸鈣反應證明有酸性，A中有沉淀生成，說明鹽酸進入到A中，則說明鹽酸有揮發性，選AD。（3）通過比較碳酸和硅酸的酸性強弱來驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，利用CO2和Na2SiO3反應來比較碳酸酸性和硅酸的酸性強弱，制取的CO2中混有揮發出來的HCl， 故C裝置的作用是除去HCl，可以用NaHCO3溶于吸收HCl。（4）步驟Ⅱ中的操作和現象是：關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現白色膠狀沉淀后；化學方程式為：Na2SiO3 + CO2+H2O= H2SiO3 （膠體） + Na2CO3。（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱