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鐵棒和石墨棒用導線連接后，浸入0．01mol/L的氯化鈉溶液中，可能出現的現象是

A．鐵棒附近產生OH^－	B．鐵棒質量減少
C．石墨棒上放出氫氣	D．石墨棒上放出氧氣

試題分析：鐵棒和石墨棒用導線連接后，浸入0．01mol/L的氯化鈉溶液形成了原電池，由于活動性Fe>C。所以Fe作負極，發生的電極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺。C作正極。因為是中性溶液，所以在正極上發生反應：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-。在溶液中2Fe +O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃．所以Fe會減少。在C棒附近產生OH^－。正確選項為B。

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一種新型污水處理裝置如圖所示。該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能。下列說法中不正確的是

A．電池工作時H⁺從M極區移向N極區

B．N極為正極，發生還原反應

C．M極的電極反應式為C₆H₁₂ O₆ +6H₂O－24e^－=6CO₂↑+24 H⁺

D．當N極消耗5．6 L（標況下）氣體時，則有2 N_A個H⁺通過離子交換膜

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某小組利用下列裝置進行電化學實驗，下列實驗操作及預期現象正確的是（）

A．X和Y與電流表連接，電子由Cu極流向Zn極

B．X和Y與電流表連接，將Zn換成Fe測得電流更大

C．X和Y分別與電源“－”、“＋”極相連，Cu極質量減輕

D．X和Y分別與電源“－”、“＋”極相連，Zn極質量減輕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于原電池的敘述中正確的是(　　)。

A．任何化學反應,均可以設計成原電池

B．原電池是把化學能直接轉化成電能的裝置

C．原電池的兩極必須都是金屬

D．原電池都可以提供持續穩定的電流,應用十分廣泛

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗現象的描述中，正確的是

A．如圖所示裝置中，鋅電極上一定沒有氣泡生成

B．向CaCl₂飽和溶液中通入少量CO₂，溶液中會出現白色沉淀

C．做氯化銨分解實驗時，加熱試管底部，試管口處有晶體出現

D．向蛋白質溶液中滴加足量飽和NaCl溶液的過程中無固體析出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO₄＋10FeSO₄＋8H₂SO₄=2MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋8H₂O設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1 mol·L^－1，鹽橋中裝有飽和K₂SO₄溶液�；卮鹣铝袉栴}：

(1)發生氧化反應的燒杯是________(填“甲”或“乙”)。
(2)外電路的電流方向為：從________到________。(填“a”或“b”)
(3)電池工作時，鹽橋中的SO₄²^—移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。
(4)甲燒杯中發生的電極反應為______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關電化學知識的描述正確的是 (　　)

A．CaO＋H₂O=Ca(OH)₂，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能

B．某原電池反應為Cu＋2AgNO₃=Cu(NO₃)₂＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液

C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極

D．理論上說，任何能自發進行的氧化還原反應都可設計成原電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題