Question

【題目】H2X為二元弱酸，常溫下，將NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH環境下，不同形態的粒子（酸、酸式酸根、酸根離子）的組成分數如圖所示。下列說法正確的是

A. HX-的電離程度小于水解程度

B. 在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存

C. 在pH=9時，H2X 與NaOH恰好完全中和

D. 1L.0.1 molL-1Na2X溶液中，n(HX-)+2n(X2-)+n(H2X)=0.1 mol

Answer 1

【答案】A

【解析】NaOH與H2X反應NaOH＋H2X=NaHX＋H2O、NaHX＋NaOH=Na2X＋H2O，A、根據圖像pH=9時溶質為NaHX，此時溶液顯堿性，說明HX－的電離程度小于其水解程度，故A正確；B、根據圖像pH=7時，溶質為H2X和HX－，故B錯誤；C、根據圖像，當pH=14時，應恰好完全反應，故C錯誤；D、根據物料守恒，n(HX－)＋n(X2－)＋n(H2X)=0.1mol，故D錯誤。