Question

【題目】向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為8.96 L(0 ℃，1.01×105Pa)時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量與通入CO2氣體的體積關系圖像正確的是(氣體的溶解和離子的水解忽略不計)( )。

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：n（CO2）==0．4mol，通入含有0．2molNaOH和0．1molBa（OH）2的溶液中，相當于首先發(fā)生：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓，0．1molBa（OH）2完全反應消耗0．1molCO2，剩余0．2molOH-，生成0．1molBaCO3，然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O，消耗0．1molCO2，生成0．1molCO32-，上述兩階段共消耗0．2molCO2，剩余0．2molCO2，再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，消耗0．1molCO2，最后發(fā)生BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-，碳酸鋇與二氧化碳恰好反應，據(jù)此計算解答．

解答：解：含有0．2mol NaOH和0．1mol Ba（OH）2的溶液中離子總的物質的量為0．2mol×2+0．1mol×3=0．7mol，

n（CO2）==0．4mol，

通入含有0．2molNaOH和0．1molBa（OH）2的溶液中，相當于首先發(fā)生：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓，該階段0．1molBa（OH）2完全反應消耗0．1molCO2，體積為2．24L，離子物質的量減少0．3mol，溶液中離子物質的量為0．7mol-0．3mol=0．4mol，其中含有0．2molOH-、生成0．1molBaCO3；

然后發(fā)生2OH-+CO2=CO32-+H2O，0．2molOH-完全反應消耗0．1molCO2，體積為2．24L，該階段離子物質的量減少0．1mol，溶液中剩余離子物質的量為0．4mol-0．1mol=0．3mol，溶液中含有0．2molNa+、0．1molCO32-；

再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，消耗0．1molCO2，體積為2．24L，溶液中離子物質的量增大0．1mol，溶液中離子為0．4mol；

最后發(fā)生BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-，碳酸鋇與二氧化碳恰好反應，消耗0．1molCO2，體積為2．24L，溶液中離子物質的量增大0．3mol，溶液中中離子為0．7mol；故圖象C符合，故選C．