Question

已知反應：
①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
下列結論正確的是（　　）

A．碳的燃燒熱為△H=-110.5 kJ?mol^-1

B．反應①的△H＜0，△S＞0，則△G＜0，在任意溫度下反應可自發進行

C．反應①中反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出熱量大于57.3 kJ

Answer 1

分析：A、依據燃燒熱概念分析判斷；
B、依據反應自發進行的判斷依據是△H-T△S＜0分析判斷；
C、反應是放熱反應，依據能量守恒分析，斷裂化學鍵吸收能量低于生成化學鍵放出能量判斷；
D、醋酸是弱電解質存在電離平衡，電離過程是吸熱過程．

解答：解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，碳的燃燒熱為△H＜-110.5 kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、△H-T△S＜0反應自發進行，反應①的△H＜0，△S＞0，得到△H-T△S＜0，在任意溫度下反應可自發進行，故B正確；
C、反應時放熱反應，反應焓變△H=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和，反應①中反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C錯誤；
D、醋酸是弱電解質存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出熱量小于57.3 kJ，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析判斷，反應自發進行的判斷依據，注意醋酸是弱電解質存在電離平衡，題目難度中等．