Question

【題目】一定溫度下，有鹽酸；硫酸；醋酸三種酸的稀溶液用a、b、c、、、號填寫

當其物質的量濃度相同時，由大到小的順序是____________，

同體積同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH能力由大到小的順序是____________，

當其相同時，物質的量濃度由大到小的順序為____________，

當相同、體積相同時，同時加入形狀、質量、密度相同的鋅，若產生相同體積的氫氣相同狀況，則開始時反應速率的大小關系是____________．

將相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，由大到小的順序為_____________．

Answer 1

【答案】

【解析】

①物質的量濃度相等的酸，硫酸和氯化氫是強電解質，完全電離。醋酸是一元弱酸，部分電離，據此確定氫離子濃度大小；
②同體積同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH能力與氫離子的物質的量成之比，氫離子的物質的量越大，需要的氫氧化鈉的物質的量越大；
③如果酸是強電解質，一元酸的濃度與氫離子濃度相等，二元酸的濃度為氫離子濃度的一半。如果酸是弱電解質，一元酸的濃度大于氫離子濃度；
④與鋅反應時產生氫氣的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應速率越大；
⑤強酸溶液稀釋10倍，氫離子濃度變為原來的1/10，弱酸溶液稀釋10倍，氫離子濃度變為大于原來的1/10；

①氯化氫和硫酸是強電解質，在水中完全電離，鹽酸是一元酸，所以鹽酸中c(H+)=c(HCl)，硫酸是二元酸，硫酸溶液中c(H+)=2c(H2SO4)，醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c(H+)<c(CH3COOH)，所以等物質的量濃度的三種酸，氫離子濃度大小順序是b>a>c，因此，本題正確答案是: b>a>c；
②同體積同物質的量濃度的三種酸,三種酸的物質的量相等：n(HCl)=n(CH3COOH)=n(H2SO4)，鹽酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，鹽酸和醋酸需要氫氧化鈉的物質的量相等，硫酸需要的氫氧化鈉是鹽酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的順序是b>a=c，因此，本題正確答案是：b>a=c；
③氯化氫和硫酸是強電解質，鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱電解質且是一元酸，所以鹽酸中氫離子濃度與酸的濃度相等，硫酸中氫離子濃度是硫酸的濃度的2倍。醋酸中氫離子濃度小于醋酸的濃度，所以如果氫離子濃度相等時，物質的量濃度由大到小的順序為c>a>b，因此，本題正確答案是：c>a>b；
④與鋅反應時產生氫氣的速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大，反應速率越大，當c(H+)相同、體積相同時，同時加入形狀、質量、密度相同的鋅，則開始時反應速率的大小關系是a=b=c，因此，本題正確答案是：a=b=c；
⑤強酸溶液稀釋10倍,氫離子濃度變為原來的1/10。弱酸溶液稀釋10倍，氫離子濃度變為大于原來的1/10。鹽酸和硫酸是強酸，醋酸是弱酸，所以c(H+)由大到小的順序為c>a=b，因此，本題正確答案是：c>a=b；