【題目】下表為原子序數依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數據，表中的金屬元素是
電離能I（ev） | A | B | C | D | E | F |
I1 | 5.2 | 7.6 | 6.0 | 11.3 | 13.6 | 14.5 |
I2 | 49.3 | 15.0 | 18.8 | 24.4 | 35.1 | 29.6 |
I3 | 71.6 | 80.1 | 28.4 | 47.9 | 54.9 | 47.4 |
I4 | 98.9 | 109.2 | 112.0 | 64.5 | 77.4 | 77.5 |
I5 | 138.3 | 141.3 | 153.7 | 392.1 | 113.9 | 97.9 |
A.A B CB.B C DC.C D ED.D E F
全程金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。
（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關閉K3。
①c中溶液由綠色逐漸變為亮藍色，該反應的離子方程式為_________。
②同時c中有氣體產生，該氣體的作用是_____________。
（3）打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。
（4）指出裝置d可能存在的缺點______________。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子核外有9個電子，Y原子最外層電子數是最內層電子數的一半，Z最高正價是最低負價絕對值的3倍。下列敘述正確的是（ ）
A. 原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B. 化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價鍵
C. Y、W最高價氧化物對應水化物的溶液均能溶解氧化鋁
D. 簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序：Z、W、X
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質，某科研小組進行如下研究。
（1）寫出SO2（g）與NO2（g）反應生成SO3（g）和NO（g）的熱化學方程式_____________。
（2）常溫下用NaOH溶液吸收SO2，當向NaOH溶液中通入足量的SO2時，得到NaHSO3溶液，利用圖所示裝置（電極均為惰性電極）在pH為4～7之間電解,可使NaHSO3轉化為Na2S2O4，并獲得較濃的硫酸，這是電化學脫硫技術之一，
①a為電源的_______（填 “正極”或“負極”）；
②陰極的電極反應式為______
Ⅱ.納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，反應為2Cu + H2O ==Cu2O + H2↑。裝置如圖所示：該離子交換膜為__________離子交換膜(填“陰”或“陽”)，該電池的陽極反應式為：____________________，鈦極附近的pH_______ (增大、減小、不變)。
Ⅲ.氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。右圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。
①氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是________，工作時電流方向為_______（用a→b或b→a表示）。
②負極的電極反應式為__________________。
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【題目】關于氧化還原反應，下列說法正確的是
A.被還原的物質是還原劑
B.氧化劑被還原，還原劑被氧化
C.失去電子，化合價降低的物質是還原劑
D.氧化劑失去電子，化合價升高
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【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。
(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。
A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是______________________________________________________。
②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。
(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：
①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。
②待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。
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【題目】把NaOH和Na2CO3混和物配制成100mL溶液，其中c(Na+) =0.5mol/L。在該溶液中加入過量鹽酸反應完全后，將溶液蒸干后所得固體質量為( )
A.2.925 gB.5.85 gC.6.56 gD.無法確定
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【題目】A、B、C、D、E 為短周期主族元素，其原子序數依次增大；B、C、D、E 位于同一周期； A 的簡單氣態氫化物可以用作制冷劑；1 mol B 單質與足量鹽酸反應生成氣體在標準狀況下的體積為33.6 L；D 原子最外層電子數與核外電子總數之比為 3∶8；C 的原子子序數是 A 的兩倍。
(1)A、B 簡單離子半徑由大到小的順序為______________ (填離子符號) 。
(2)C 在元素周期表中的位置是_______________ 。
(3)A 的簡單氣態氫化物接觸到 E 的簡單氣態氫化物時可觀察到的現象是_____________。
(4) D 與 E 可形成原子個數比為 1∶2 的化合物，其電子式為________。
(5)C、D、E 最簡單氣態氫化物穩定性由高到低的順序是___________ (用化學式表達 )。
(6)B 與 D 形成的化合物遇水迅速水解，寫出該反應的化學方程式_______________________。
(7)若 E 單質與 NaOH 溶液反應生成 NaE、NaEO 和 NaEO3，則 30mL 2mol/LNaOH 與_____mol E 單質恰好完全反應(忽略 E 單質與水的反應及鹽類的水解反應)。
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【題目】下列三個化學反應的平衡常數（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：
化學反應 | 平衡常數 | 溫度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe（s）+CO2（g） | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe（s）+H2O（g） | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO（g）+H2O（g） | K3 | ？ | ？ |
則下列說法正確的是
A．△H1＜0，△H2＞0
B．反應①②③的反應熱滿足關系：△H2－△H1＝△H3
C．反應①②③的平衡常數滿足關系：K1·K2＝K3
D．要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施
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