Question

（2011?臺州模擬）用N_A代表阿伏伽德羅常數．下列說法正確的是（　　）

A．1molNH₃中含有3N_A對電子對

B．工業用電解法進行粗銅精煉時，每轉移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數必為0.5N_A

C．將2molSO₂和1molO₂混合在V₂O₅存在條件下的密閉容器中，充分反應后分子總數等于2N_A

D．VLamol?L^-1的氯化鐵溶液中，若Fe³⁺的數目為N_A，則Cl^-的數目大于3N_A

Answer 1

分析：A、根據1molNH₃中含有3molN-H電子對和1mol孤電子對來分析；
B、電解法進行粗銅精煉時陽極材料為粗銅；
C、根據可逆反應的特點不完全轉化來分析；
D、根據鐵離子的水解及氯離子不水解來分析．

解答：解：A、因氨氣中存在N-H電子對和孤電子對，1molNH₃中含有3molN-H電子對和1mol孤電子對，則1molNH₃中含有4N_A對電子對，故A錯誤；
B、粗銅精煉時陽極材料為粗銅，轉移1mol電子，陽極上比銅的活潑的金屬也失去電子，則溶解的銅原子小于0.5N_A，故B錯誤；
C、將2molSO₂和1molO₂混合在V₂O₅存在條件下的密閉容器中，不會完全轉化為三氧化硫，則反應后分子總數介于2N_A～3N_A，
一定大于2N_A，故C錯誤；
D、氯化鐵溶液中，因鐵離子的水解及氯離子不水解，則Fe³⁺的數目為N_A時，一定存在Cl^-的數目大于3N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查物質的量及阿伏伽德羅常數的計算，明確物質的電子式、粗銅精煉的陽極材料及陽極反應式、可逆反應的特點及離子的水解是解答本題的關鍵．