【題目】有關下列裝置或操作說法正確的是
A.
中：可以除去甲烷中混有的乙烯
B.
中：裝置可用于證明非金屬性強弱：Si<C<Cl
C.
中：可用于制備、收集乙酸乙酯
D.
中：制備并收集少量NO2氣體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，常溫下是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產生能使品紅褪色的氣體，其結構與
類似
下列說法錯誤的是
A. 分子中的兩個S原子均是
雜化
B. 與
反應的化學方程式可能為：
C. 
與結構相似，熔沸點
D. 分子中的S為
價，是含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CsF是離子晶體，其晶格能可通過下圖的循環計算得到，以下說法錯誤的是
A. Cs原子的第一電離能為452.2 kJ·mol1
B. F-F鍵的鍵能為158.8 kJ·mol1
C. CsF的晶格能756.9kJ·mol1
D. 1molCs(s)轉變成Cs(g)所要吸收的能量為76.5kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A. 1 molN2與4molH2混合充分反應，則轉移的電子數目為6mol
B. 向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中
減小
C. 常溫下，C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)不能自發進行，則該反應的ΔH>0
D. HCl和NaOH反應的中和熱為－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱為－114.6 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有Ⅰ～Ⅳ四個體積均為0.5 L的恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化劑發生反應4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH，HCl的平衡轉化率(α)與Z和溫度(t)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
容器 | 起始時 | ||
t/℃ | n(HCl)/mol | Z | |
Ⅰ | 300 | 0.25 | a |
Ⅱ | 300 | 0.25 | b |
Ⅲ | 300 | 0.25 | 4 |
A. ΔH<0，a<4<b
B. 300℃該反應的平衡常數的值為64
C. 容器Ⅲ某時刻處在R點，則R點的υ正>υ逆，壓強：p(R)>p(Q)
D. 若起始時，在容器Ⅳ中充入0.25molCl2和0.25molH2O(g)，300℃達平衡時容器中c(HCl)＝0.1mol·L－1
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【題目】重要的精細化學品M和N，常用作交聯劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如圖1所示：
圖1：
已知：i、-CHO+
ii、RCHO+
+H2O
iii、N的結構簡式是
請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團名稱是______________，由A生成B的反應類型是___________。
（2）寫出下列物質的結構簡式：X：_________Z：______________E：______
（3）C和甲醇反應的產物可以聚合形成有機玻璃，該聚合反應的化學方程式是：____。
（4）G中碳原子________（填“一定”、“不一定”或“一定不”）在同一平面內；1mol G一定條件下，最多能與________mol H2發生反應；與G含有相同官能團的同分異構體（不包含G）有___________種。
（5）由Y生成D的化學方程式是________________________________。
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【題目】大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生一次污染物——光化學煙霧，其中部分物質的反應過程如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.該過程中
作催化劑B.反應過程中沒有電子轉移
C.反應過程中氮氧化物不斷被消耗D.丙烯轉化為甲醛和乙醛
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【題目】近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如圖：
（1）反應Ⅰ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ·mol－1
反應Ⅲ：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－297 kJ·mol－1
反應Ⅱ的熱化學方程式：_________。
（2）對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖所示。p2___p1(填“>”或“<”)，得出該結論的理由是____。
（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ⅱ補充完整。
ⅰ.SO2＋4I－＋4H＋===S↓＋2I2＋2H2O
ⅱ.I2＋2H2O＋_____===_____＋____＋2I－
（4）探究ⅰ、ⅱ反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mLSO2飽和溶液加入2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)
①B是A的對比實驗，則a＝_____。
②比較A、B、C，可得出的結論是_______。
③實驗表明，SO2的歧化反應速率D>A。結合ⅰ、ⅱ反應速率解釋原因：________。
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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是
A. 正極反應式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2
B. 放電過程中，Li+向負極移動
C. 沒轉移0.1mol電子，理論上生成20.7 g Pb
D. 常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉
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