【題目】假設x是ⅡB族中元素的原子序數，那么原子序數為x+1的元素是
A. ⅠB族 B. ⅢB族 C. ⅢA族 D. ⅡA族
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，其中所列數字分別代表某一元素。
請你根據表中所給元素，回答下列問題：
(1)表中屬于d區的元素是_________(填編號)。
(2)⑤⑥⑦三種元素中電負性最大的是_____(填寫元素符號)，在第二周期中第一電離能介于②和③之間的元素有_______種；
(3)元素⑨在周期表中的位置_______________。
(4)元素⑧和⑦能形成一種常見的干燥劑，它的電子式為_____________。
(5)寫出下列有關反應的離子方程式：⑩的單質與元素③的最高價氧化物，對應的水化物的稀溶液反應：___________________________。
(6)⑥和⑦相比較，非金屬性較弱的是______(填元素符號)，可以驗證你的結論的是下列中的_____(填編號)。
a.氣態氫化物的穩定性； b.兩元素的電負性；c.含氧酸的酸性； d. 最高化合價
(7)①與③的元素形成的10電子中性分子X的空間構型為_____，它極易溶于水中，請簡要說明該物質易溶于水的原因_______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的兩種方法：
方法a：用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法b：電解法，反應為2Cu+H2O
Cu2O+H2↑
（1）已知：①2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ/mol
②C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
③Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H=-157kJ/mol
則方法a中反應的熱化學方程式是：_________________。
（2）方法b是用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示：
① 上述裝置中B電極應連______電極（填“℃”或“D”）
② 該離子交換膜為_______離子交換膜（填“陰”或“陽”），該電解池的陽極反應式為：______。
③ 原電池中負極反應式為：_______________。
（3）在相同體積的恒容密閉容器中，用以上方法制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
2H2O
2H2(g)+O2(g) △H>0
水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示：
①催化劑的效率：實驗①_______實驗②（填“>”或“<”）；
② 實驗①、②、③的化學平衡常數K1、K2、K3的大小關系為：_______。
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【題目】下列物質久置于空氣中會發生相應的變化，其中未涉及到氧化還原反應的是（ ）
A. 過氧化鈉顏色變淺
B. 氯水顏色變淺
C. 水玻璃中出現渾濁
D. 濃硝酸的顏色變為黃色
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【題目】在一定條件下發生下列反應，其中反應后固體質量增加的是
A. 氨氣還原氧化銅 B. 二氧化錳加入過氧化氫溶液中
C. 次氯酸鈣露置在空氣中變質 D. 過氧化鈉吸收二氧化碳
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【題目】下列關于60Co的敘述中，錯誤的是（ ）
A. 質子數是27，電子數是27 B. 質量數是60，中子數是27
C. 鈷元素屬于第四周期的過渡元素 D. 鈷的同位素中質子數相同而中子數不同
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【題目】A是一種重要的食用香料，以A為原料自備陰離子樹脂M和新型聚酯材料N等的合成路線如下:
已知：
Ⅰ．
RCHO+RCHO
Ⅱ．RC(OH)=CH2不穩定，很快轉化為RCOCH3
（1）A的結構簡式為_________________，反應②的類型為___________________。
（2）B的名稱為_____________________，F的分子式為___________________。
（3）寫出反應⑥的化學方程式____________________________________。
（4）反應①②③④⑤⑥中原于利用率為100%的有_____________（填字號）。
（5）A的同分異構體有很多種，其中能與金屬Na反應生成H2的鏈狀化合物還有__________種，其中核磁共振氫譜峰面積之比為6∶1∶1的同分異構體有_______________________________（寫出結構簡式）。
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【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是
A. 現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA
B. 3g甲基中含有的電子數目為1.6NA
C. 0.5molC15H32中含有的共價鍵數目為24NA
D. 標準狀況下，22.4LCH4和CH2Cl2的混合物所含有的分子數目為NA
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