【題目】已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0，一定溫度下，2molA和2molB在2L密閉容器中反應，10min后達到平衡，此時容器壓強降為原來的 
，下列敘述正確的是（ ）
A.從開始到平衡，A的反應速率為0.08mol?L﹣1?min﹣1
B.隨著反應的進行，混合氣體的密度逐漸減小
C.達到平衡時，B的轉化率為20%
D.該溫度下，反應的平衡常數K= 
【答案】D
【解析】解：已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0，一定溫度下，2molA和2molB在2L密閉容器中反應，10min后達到平衡，結合化學三行計算得到，設A消耗物質的量為x，
A（g）+ | 2B（g） | C（g）+ | D（g） | |
起始量（mol） | 1 | 2 | 0 | 0 |
變化量（mol） | X | 2x | X | X |
平衡量（mol） | 2-x | 2-2x | x | X |
此時容器壓強降為原來的 
，氣體物質的量之比等于氣體壓強之比，
2﹣x+2﹣2x+x+x= ×（2+2）
x=0.8mol，
A．從開始到平衡，A的反應速率v= 
= 
=0.04molL﹣1min﹣1 ， 故A錯誤；
B．反應前后氣體體積不變，氣體質量不變，密度ρ= 
，隨著反應的進行，混合氣體的密度始終不變，故B錯誤；
C．達到平衡時，B的轉化率= 
×100%= 
×100%=80%，故C錯誤；
D．K= 
= 
，故D正確；
故選D．
【考點精析】利用化學平衡的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著科學技術的不斷進步，研究物質的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、N5+等已被發現．下列有關說法中，正確的是（ ）
A.H2與H3屬于同素異形體
B.O2與O4屬于同位素
C.C60的質量數為720g/mol
D.N5+中含有36個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列結果正確的是（ ） 
A.反應過程中，沉淀最多時的質量為7.8g
B.AlCl3溶液的濃度為2.0 molL﹣1
C.得到39g沉淀時，消耗的NaOH溶液體積一定為1.5 L
D.當V（NaOH）=4.0 L時，得到的溶液中含Na+、Cl﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含氮化合物種類繁多，卟吩（圖A）連有取代基時即稱為卟啉，卟啉的四個氮原子易與金屬離子結合生成葉綠素（圖B）等多種物質．請回答：
（1）卟吩中N原子采用的軌道雜化方式是
（2）下列有關葉綠素分子的說法正確的是（填選項序號）．
A.圖1中1﹣5號C中有三個具有手性
B.分子中存在配位鍵
C.圖1中1、2、3、4號C共面
D.N的第一電離能大于O
（3）卟啉與Fe2+合即可形成血紅素，Fe2+的電子排布式為
（4）氰化氫（HCN）是一種含氮劇毒化合物，其分子中σ鍵與π鍵的個數比為 ． 由分子結構推測，氰化氫（填“易”或“不易”）溶于水，原因是 ． 氰化氫進人人體后產生的CN﹣能使人迅速中毒，請舉出兩種CN﹣的等電子體 ．
（5）N與B能夠形成一種硬度接近金剛石的物質，其晶體結構如圖2，若其晶胞邊長為apm，則其密度為g．cm﹣3（只列算式）．
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【題目】BaCl2xH2O是用途廣泛的基礎化工產品．我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇（含少量Mg2+、Fe3+等）反應生產BaCl2xH2O，工藝流程如圖所示．請回答：
已知：室溫時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38
（1）反應I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通人空氣，又可得到單質硫并使吸收液再生，再生反應的化學方程式為 ．
（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物（H2S、HS﹣等）影響產品質量，可鼓入預熱后的空氣吹除，預熱空氣的目的是；沉淀A的主要成分是 ．
（3）熱空氣吹除時會有部分HS﹣轉變為S2O32﹣ ， 使產品仍不能達到純度要求，可再行酸化脫硫，酸化脫硫時的離子方程式為 ．
（4）室溫時，為使Mg2+、Fe3+完全沉淀（當溶液中離子濃度小于1×l05molL﹣1時認為該離子完全沉淀），應將溶液的pH調至（只列算式）以上．
（5）實驗室測定產品中x的步驟如下：
①準確稱取12.23gBaCl2xH2O樣品，加入l00mL稀鹽酸加熱溶解；
②邊攪拌，邊逐滴加入0．lmolL﹣1H2SO4溶液，待BaSO4完全沉淀，過濾，沉降后洗滌沉淀2﹣3次；
③將沉淀充分干燥后稱量，質量為11.65g．
檢驗BaSO4沉淀是否洗滌干凈的方法是；經計算x的數值為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式:NO3-+4H++3e-
NO+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發生。
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式:_____________________。
（2）反應中硝酸體現了_____、_____性質。
（3）若反應中轉移的電子總數為0.15 NA(NA是阿伏加德羅常數的值),則產生的NO在標準狀況下的體積是_____ L。
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【題目】如圖所示是制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖
試回答：
（1）⑥中發生反應的化學方程式為______________________________________。
（2）①中的實驗現象為________________________________________________。
（3）觀察到②中的品紅溶液________，證明SO2有________。
（4）觀察到③中的H2S溶液________，證明SO2有_____________。
（5）觀察到④中的碘水________，證明SO2有________。
（6）⑤中NaOH溶液的作用是_________，有關反應的化學方程式為：_________________，此反應說明SO2是________氧化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖甲、乙是電化學實驗裝置．
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCl溶液．①甲中石墨棒上的電極反應式 ， 電子的移動方向為 ．
②乙中總反應的離子方程式為 ， Cl﹣移向電極（填Fe或C）．
③將濕潤的淀粉﹣KI試紙放在乙燒杯上方，發現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2 ． 若反應中Cl2和I2的物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為： ．
（2）如果起始時乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段時間后溶液的pH變為1，若要使溶液恢復到電解前的狀態，可向溶液中加入CuO的質量為 ．
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