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含Cr₂O₇^2-的酸性工亞廢水會造成鉻污染，排放前先將Cr₂O₇²^－還原成Cr³^＋，并轉變為Cr（OH）₃除去。工業上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進行電解，同時鼓人空氣。結果溶液的pH不斷升高，溶液由酸性轉為堿性。在以上處理過程中，溶液pH升高的原因是（）

A. 電解時廢水體積減小

B. 鼓人空氣使溶液中OH^－濃度增大

C. 電解時H^＋在陰極被還原

D. Cr₂O₇²^－被還原為Cr³^＋時消耗了H^＋

答案：CD
解析：

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

電鍍含鉻廢水的處理方法較多．
Ⅰ．某工業廢水中主要含有Cr³⁺，同時還含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如下流程處理：

已知：
（1）Cr（OH）₃

NaOH

NaCrO₂

Cl2

Na₂CrO₄

酸化

Na₂Cr₂O₇
（2）Cu（OH）₂能溶于氨水：Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O
請回答：（1）操作Ⅰ的名稱

過濾

，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有

玻璃棒

．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分為

Cu（OH）₂、Fe（OH）₃

（寫化學式），試劑乙的名稱

氨水

．
（3）加入試劑甲的目的

將Fe²⁺氧化成Fe³⁺

．
（4）廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式_：

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．
Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr₂O₇^2-形式存在．工業上用以下方法處理處理含Cr₂O₇^2-的廢水：①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經過一段時間，最后有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀產生；③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準．
（5）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？

不能

（填“能”或“不能”），理由是

因陽極產生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-還原到低價態

．
（6）已知某含Cr₂O₇^2-的酸性工業廢水中鉻元素的含量為104.5mg/L，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5mg/L．處理該廢水1000m³并達到排放標準，至少消耗鐵的質量為

336

kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?朝陽區二模）重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的化工產品和強氧化劑．工業制備的流程如下：

請回答：
（1）已知Fe（CrO₂）₂中鉻元素是+3價，則Fe（CrO₂）₂中鐵元素是

價．
（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可寫成Na₂O?SiO₂，則Fe（CrO₂）₂可寫成

FeO?Cr₂O₃

．
（3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO₂）₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反應化學方程式如下：
4Fe（CrO₂）₂+8Na₂CO₃+7O₂=2Fe₂O₃+8Na₂CO₄+8CO₂
為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是

粉碎礦石、升高溫度

．
（4）已知CrO₄^2-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：
2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O；
3CrO₄^2-+4H⁺=Cr₃O₁₀^2-+2H₂O
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是

少量不能除盡Na₂CO₃等雜質，過量會生成Na₂Cr₃O₁₀等副產物

．
②混合溶液乙中溶質的化學式是

Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄

．
（5）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr₂O₇^2-必須除去．

工業上可用電解法來處理含Cr₂O₇^2-的廢水，如圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）．通電后，Cr₂O₇^2-在b極附近轉變為Cr³⁺，一段時間后Cr³⁺最終可在a極附近變成Cr（OH）₃沉淀而被除去．
a電極的電極反應式是

2H⁺+2e^-=H₂↑

，b電極附近反應的離子方程式是

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?汕頭一模）鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒．有關含鉻化合物的相互轉化關系如下
回答下列問題：
（1）上述反應中需用氧化劑的是

④、⑧

（填編號）．
（2）工業上處理含Cr₂O₇^2-的廢水時，一般將劇毒的Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺，以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性廢水．寫出電極反應和溶液中進行的反應的離子方程式：陽極

Fe-2e-═Fe²⁺

陰極

2H⁺+2e═H₂↑

溶液中

6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O

（3）反應⑤是可逆反應，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應的離子方程式

2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O

2CrO₄^2-+2H⁺

Cr₂O₇^2-+H₂O

．
（4）已知Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分別為9.0×10^-12、1.56×10^-10，向含有相同濃度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是

AgCl

．
（5）要將Fe³⁺溶液中的雜質離子Cr³⁺除去，可加入過量NaOH溶液，過濾后再用酸溶解．寫出有關的離子方程式

Cr³⁺+4OH^-═CrO₂^-+2H₂O；Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓、Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?江蘇二模）下列離子方程式錯誤的是（　　）

A．用Na₂CO₃溶液作洗滌劑：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

B．用銅作電極電解氫氧化鈉溶液：2H₂O

電解

2H₂↑+O₂↑

C．“銀鏡反應”：RCHO+2Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-

水浴△

△

2Ag+RCOO^-+NH₄⁺+3NH₃+H₂O

D．交警用酸化的含Cr₂O₇^2-的硅膠檢測司機酒后駕駛的反應：2Cr₂O₇^2-+3C₂H₅OH+16H⁺→4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上常用鉻鐵礦（有效成份為FeO?Cr₂O₃，主要雜質為SiO₂、Al₂O₃）為原料生產重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇），實驗室模擬工業法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀的主要工藝流程如圖所示，涉及的主要反應是：6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△

12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，試回答下列問題：

（1）⑤中溶液金屬陽離子的檢驗方法是

．
（2）步驟③被沉淀的離子為（填離子符號）

．
（3）在反應器①中，二氧化硅與純堿反應的化學方程式為：

．
（4）煙道氣中的CO₂可與H₂合成甲醇．CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業上以CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學方程式：

．
（5）2011年云南曲靖的鉻污染事件，說明含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對人類生存環境有極大的危害．電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，一段時間后產生Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀．
①寫出電解法處理廢水的總反應的離子方程式

．
②已知Cr（OH）₃的K_sp=6.3×10^-31，若地表水鉻含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr³⁺）降到符合地表水限值，須調節溶液的c（OH^-）≥

mol/L（只寫計算表達式）．

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