Question

【題目】25℃時，電離常數：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HCN
電離常數	1.8×10－5	K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11	4.9×10－10

請回答下列問題：

（1）物質的量濃度為0.1mol·L－1的下列四種物質：

a．Na2CO3 b．NaCN c．CH3COONa d．NaHCO3

pH由大到小的順序是____(填標號)。

（2）25℃時，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的__倍。

（3）寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：______。

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝___(填準確數值)。c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝____。

（5）25℃時，將amol·L－1的醋酸與bmol·L－1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離常數為____。

（6）某溫度時，純水的pH=6。該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___，向該溫度下的純水中加入少量的碳酸鈉固體，使溶液pH為9，則水電離出的c(OH-)=____。

Answer 1

【答案】a＞b＞d＞c 9×108 CN－＋CO2＋H2O=HCO3-＋HCN 9.9×10－7mol·L－1(或10-6-10-8) 18 10 10-3moL/L

【解析】

（1）酸越弱，對應酸根離子的水解程度越大，所以pH由大到小的順序是a＞b＞d＞c；

（2）Ka(CH3COOH)＝＝＝1.8×10－5，c(CH3COOH)≈0.5mol·L－1，則c(H＋)≈3×10－3mol·L－1，由水電離出的c(H＋)約為mol·L－1，故由醋酸電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的＝9×108倍。

（3）酸性強弱順序為H2CO3＞HCN＞HCO3-，所以向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為CN－＋CO2＋H2O=HCO3-＋HCN。

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合溶液pH＝6，c(H＋)＝10－6mol·L－1，c(OH－)＝10－8mol·L－1，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6mol·L－1－10－8 mol·L－1＝9.9×10－7mol·L－1。通過電離平衡常數的表達式可知c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝K(CH3COOH)/c(H＋)＝18；

（5）25℃時，將amol·L－1的醋酸與bmol·L－1氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，此時c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＝mol·L－1，剩余的c(CH3COOH)＝mol·L－1，則Ka＝＝。

（6）純水中的c(H+)=c(OH-)，pH=6，c(H+)=c(OH-)=1×10-6molL-1，KW=1×10-6×1×10-6=1×10-12，0.01molL-1的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，c(H+)=1×10-10molL-1，pH=-lgc(H+)=10；溫度不變，水的離子積不變KW=1×10-12，pH=9的碳酸鈉溶液中氫離子是由水電離產生的，水電離產生的c(H+)等于溶液中水電離出c(OH-)，故水電離出c(OH-)=c(H+)=10-3mol/L。