【題目】如圖所示為元素周期表的一部分，X，Y，W，Z均為短周期元素，其中只有X為金屬元素．下列說法錯誤的是（ ） 
A.原子半徑：Z＜W＜Y＜X
B.元素Y的氧化物能與NaOH溶液反應
C.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＜X
D.W，Z的氧化物都能與堿反應生成鹽和水
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如下：
（1）化合物F中含氧官能團的名稱是和 ，
由B生成C的化學反應類型是 ．
（2）寫出化合物C與乙酸反應生成酯的化學方程式： ．
（3）寫出化合物B的結構簡式： ．
（4）某化合物是D的同分異構體，且分子中只有三種不同化學環境的氫．寫出該化
合物的結構簡式：（任寫一種）．
（5）請根據已有知識并結合相關信息，寫出以苯酚（ 
）和CH2=CH2為原料制備
有機物 
的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下： 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．
（1）Ⅰ．甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱比較的實驗研究．已知A是強酸，B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，可看到有大量氣泡產生；燒杯中可觀察到白色沉淀生成．
①甲同學設計實驗的理論依據是
②寫出選用的物質：A ， B ， C（填化學式）
③燒杯中反應的離子方程式為
④乙同學認為甲同學設計的實驗不夠嚴謹，應在B和C之間增加一個洗氣裝置，該裝置中應盛放溶液（填試劑名稱），目的是
（2）Ⅱ．丙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣．①A處的實驗現象為；寫出B處反應的離子方程式；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質是
②丙同學利用此實驗證明鹵素單質氧化性：Cl2＞Br2＞I2 ， 你認為合理嗎（填“合理”或“不合理”），理由是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前，氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等．其中ClO2與Cl2的氧化性質相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．有關數據見下表：
化學式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
沸點/℃ | 3.8 | 11.0 | 82.0 |
請回答下列問題：
（1）常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是 ．
（2）ClO2是第四代高效、無毒的廣譜消毒劑．它可由NaClO2溶液與NCl3溶液反應制得，其反應的離子方程式為NCl3+6ClO 
+3H2O═6ClO2+3Cl﹣+3OH﹣+Y，則Y的化學式是 ．
（3）NaClO2在酸性條件下可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2 ， 該反應的離子方程式是 ．
（4）已吸收ClO2的穩定性Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是 ， 其原因是 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A.用容量瓶配制溶液時，先用蒸餾水洗滌，再用待裝液潤洗
B.用蒸餾法可由含有Fe3＋的自來水獲取較純凈的水
C.焰色反應后用稀鹽酸洗滌鉑絲并在火焰上灼燒至無色，再進行其它物質的測試
D.金屬鎂著火可用沙子覆蓋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4 ， 為得到純凈的硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O），可向溶液中通入H2S氣體至飽和，然后用硫酸酸化至pH=2．過濾后，將所得濾液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌，得到硫酸亞鐵晶體．查閱資料，得到相關物質的有關數據如下表：
25℃ | pH | 25℃ | pH |
飽和H2S溶液 | 3.9 | FeS開始沉淀 | 3.0 |
SnS沉淀完全 | 1.6 | FeS沉淀完全 | 5.5 |
（1）用硫酸亞鐵晶體配置FeSO4溶液時還需加入的物質是 ．
（2）為檢驗制得的硫酸亞鐵晶體中是否含有Fe3+ ， 可選用的試劑為 ．
A.KSCN溶液
B.稀硫酸
C.淀粉﹣KI溶液
D.KMnO4溶液
（3）通入H2S氣體至飽和的目的是；用硫酸酸化至pH=2的目的是 ．
（4）為研究硫酸亞鐵晶體的熱分解，某興趣小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品，按圖1裝置進行高溫加熱，使其完全分解（硫酸亞鐵晶體在高溫條件下回分解為三種化合物和一種單質，該單質能使帶火星的木條復燃），對所得產物進行探究，并通過稱量裝置B的質量測出x的值．
①裝置B中無水硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中含有 ．
②實驗中要持續通入氮氣，否則測出的x會（填“偏于”、“偏于”或“不變”）．
③硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，將其加入足量稀鹽酸中，固體全部溶解，得黃色溶液．
④某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體進行熱分解，獲得相關數據，繪制成的固體質量與分解溫度的關系圖如圖2，根據圖中有關數據，可計算出x為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據反應：2Fe+3Cl2 
2FeCl3 ， 當28gFe在71gCl2中點燃時（ ）
A.Fe和Cl2恰好完全反應
B.生成99gFeCl3
C.會有9.33gFe過量
D.會有17.75gCl2過量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列選項中，離子方程式書寫正確的是（ ）
A.向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO 
=3Fe3++2H2O+NO↑
B.泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO 
+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
C.向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3?H2O=Ag（NH3）2++2H2O
D.用足量的氨水處理硫酸工業的尾氣：SO2+NH3?H2O=NH 
+HSO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，在實驗室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時間后溶液中有黑色現象出現．過一段時間后，經硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色．經分析得知：產生的氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O． 
酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲同學認為能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學認為不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了．
（1）寫出乙醇制取乙烯的反應原理： ．
（2）你認為哪個同學的觀點正確？（填“甲”或“乙”），理由是（從下列選項中選） A．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發生了氧化反應
B．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發生了加成反應
C．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物
D．（Ⅱ）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入的氣體一定具有還原性
（3）丙同學取（Ⅱ）瓶中少量溶液于試管里，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產生白色沉淀，他認為乙烯中一定混有二氧化硫，你認為他的結論是否可靠？（填“可靠”或“不可靠”）；理由是 ．
（4）丁同學想證明乙烯能否與溴發生反應，于是對上述實驗進行了改進，改進的方法是：在裝置（Ⅰ）和（Ⅱ）之間增加一個裝有足量的洗氣瓶，且將（Ⅱ）瓶中溶液換成 ． 發生加成反應的化學方程式為 ．
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