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【題目】在由NaOH、Na2O2組成的混合物中鈉元素的質量分數為58％，則混合物中氫元素的質量分數為（）

A. 62% B. 2% C. 4% D. 無法確定

【答案】B

【解析】

在NaOH和Na2O2中n(Na):n(O)=1:1，m(Na):m(O)=23:16，混合物中鈉元素的質量分數為58％，所以混合物中氧元素的質量分數為(16÷23)×58%=40%，故混合物中氫元素的質量分數為100%－58%－40%=2%。答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上有6個電子
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是+7價
W	其單質既能跟酸反應，又能跟堿反應，都產生H2

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+ ，寫出該微粒的化學式：（用元素符號表示）．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是． ①常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
②Z的氫化物比T的氫化物穩定
③一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是（填化學式），理由是． Z的最高價氧化物對應的水化物與W的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所學知識完成題目：
（1）下列物質含有離子鍵的是
A.H2
B.CO2
C.NH3
D.NaOH
（2）下列物質中含有共價鍵的離子化合物是
A.H2O
B.CaCl2
C.NH4Cl
D.HCl
（3）NaCl、NH3的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（）
A.14g聚丙烯中含C﹣H鍵總數目為2NA
B.1molFe與足量的稀硝酸反應轉移電子總數目為2NA
C.標準狀況下，44.8L乙醛中含乙醛分子總數目為2NA
D.常溫常壓下，200g質量分數為17%H2O2溶液中含氧原子總數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸三碳酰肼合鎳{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2 }是一種新型的起爆藥．
（1）Ni2+基態核外電子排布式為．
（2）ClO4﹣的空間構型是；與ClO4﹣互為等電子體的一種分子為（填化學式）．
（3）化學式中CHZ為碳酰肼，組成為CO（N2H3）2 ，碳酰肼中碳原子的雜化軌道類型為；1molCO（N2H3）2分子中含有σ鍵數目為．
（4）高氯酸三碳酰肼合鎳可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成．NiO的晶胞結構如圖所示，晶胞中含有的Ni2+數目為a，Ni2+的配位數為b，NiO晶體中每個鎳離子距離最近的鎳離子數目為c，則a：b：c= ．