Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是

A．常溫常壓下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子總數(shù)為0.4NA

B．0.1 molNa2 O2中所含的陰離子數(shù)為0.2NA

C．將0.2 molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O中含有的氧原子數(shù)目為0.1 NA

Answer 1

A

解析試題分析：N₂和CO 的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：5.6g÷28g/mol=0.2mol，二者都是雙原子分子，所以含有的原子總數(shù)為0.4N_A，故A項(xiàng)正確；O₂²?為原子團(tuán)，為1個(gè)離子，所以0.1 molNa₂ O₂中所含的陰離子數(shù)為0.1N_A，B項(xiàng)錯(cuò)誤；膠體離子為多個(gè)分子或原子的集合體，將0.2 molFeCl₃水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)小于0.2 N_A，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，所以2.24 L H₂O中含有的氧原子數(shù)目不是0.1 N_A，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。