【題目】三氧化硫是一種強氧化劑，熔點為16．8℃，沸點為44.8℃，在50℃可升華，某合作學習小組的同學設計實驗制備少量SO3.回答下列問題：
（1）甲組同學用圖（a）所示裝置制備少量SO3
①盛有冰鹽水燒杯的作用是_____________________。
②燒瓶中發生反應的化學方程式為_______________；燒杯中最后所含的鹽為______（填化學式）。
（2）乙組同學用圖（b）裝置制備少量SO3，反應原理為2NO2＋4SO2＝4SO3＋N2
①裝入藥品后檢驗該裝置氣密性的方法是________________________。
②球泡的作用是___________，實驗過程中反應器中觀察到的現象是_______________。
【答案】將SO2蒸氣冷卻為固體Cu＋2H2SO4(濃)
CuSO4＋SO2↑＋2H2ONa2SO3(或Na2SO3和Na2SO4)將反應器微熱，廣口瓶導管口有氣泡逸出，停止加熱，液體上升形成一段液柱防止倒吸紅棕色氣體逐漸消失并產生白霧
【解析】
（1）①因為三氧化硫熔點為16．8℃，沸點為44.8℃，在50℃可升華，所以盛有冰鹽水燒杯的作用是將SO2蒸氣冷卻為固體。
②燒瓶中發生的反應是濃硫酸和銅的反應，其化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O；燒杯中的氫氧化鈉作用是吸收沒反應的二氧化硫氣體，是SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O ，Na2SO3不穩定易被氧化。 所以燒杯中最后所含的鹽為Na2SO3或者Na2SO3和Na2SO4)。
（2）①裝入藥品后檢驗該裝置氣密性的方法是：將反應器微熱，廣口瓶導管口有氣泡逸出，停止加熱，液體上升形成一段液柱。
②因為二氧化硫易和氫氧化鈉反應，SO2+2NaOH= Na2SO3+H2O 所以球泡的作用是防止倒吸，實驗過程中反應器中二氧化氮和二氧化硫反應2NO2＋4SO2＝4SO3＋N2，三氧化硫在50℃可升華，所以觀察到的現象是紅棕色氣體逐漸消失并產生白霧。
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案
南大教輔搶先起跑暑假銜接教程南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數為57~71的元素。
（1）鏑(Dy)的基態原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖：___________。
（2）高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態時Cu3+ 的電子排布式為________________。
（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數據，判斷最有可能顯示+3 價的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ mol-1)
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Yb(鐿） | 604 | 1217 | 4494 | 5014 |
Lu(镥） | 532 | 1390 | 4111 | 4987 |
La(鑭） | 538 | 1067 | 1850 | 5419 |
Ce(鈰） | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
（4）元素銪(Eu)可以形成配合物[Eu(NH3)2(H2O)2]Cl2。
①配合物的中心原子的配位數為_____，配體分子具有相同的___________(從給出選項中用序號表示)。
a．分子的立體構型 b．VSEPR構型 c．鍵角
d．孤電子對數 e．中心原子的價層電子對數
②寫出氮的最簡單氣態氫化物水溶液中存在的氫鍵：__________________(任寫一種)。
③元素Al 也有類似成鍵情況，氣態氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，分子中Al 原子雜化方式為_____________，分子中所含化學鍵類型有______________(填字母)。
a．離子鍵 b．極性鍵 C．非極性鍵 d．配位鍵
（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點，則PrO2的晶胞中有________個氧原子；已知晶胞參數為a pm，密度為ρ g· cm-3，Mr(Pr O2) =173，則NA=_____________(用含a、ρ的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 0．1 mol NH4 F中含有的質子數為2NA
B. 1LpH＝12的Na2CO3溶液中含Na+的數目為0．01NA
C. 2．24L（標準狀況）Cl2溶于水，生成H+的數目為0．1NA
D. 含6．08乙酸的水溶液中氧原子的數目為0．2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用鎂還原硝基苯制取反式偶氮苯的化學方程式為：2
+4Mg+8CH3OH→
+4Mg(OCH3)2+4H2O
已知：①Mg(OCH3)2在水中極易水解。
②反式偶氮苯產品在紫外線照射后部分轉化為順式偶氮苯。
③反式（順式）偶氮苯橙紅色晶體，溶于乙醇、乙醚和醋酸，不溶于水。遇明火、高熱可燃，受高熱分解放出有毒的氣體。
主要實驗裝置和步驟如下：
（I）合成：在反應器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，加入少量鎂粉，立即發生反應；等大部分鎂粉反應完全后，再加入鎂粉，反應繼續進行，等鎂粉完全反應后，加熱回流30 min。
（II）分離與提純：
①將所得液體趁熱倒入燒杯的冰水中，并不斷攪拌，用冰醋酸小心中和至pH為4～5，析出橙紅色固體，過濾，用少量冰水洗滌。
②用95%的乙醇重結晶。回答下列問題：
（1）如圖加熱回流裝置中，儀器a的名稱是________，進水口為________（填1或2）
（2）若將鎂粉一次性加入已裝硝基苯、甲醇混合液的三頸瓶中，可能導致_________________。
A．反應太劇烈 B．液體太多攪不動 C．反應變緩慢 D．副產物增多
（3）分離與提純：
①析出橙紅色固體，過濾，用少量冰水洗滌中用冰水洗滌的原因是________________。
②為了得到較大顆粒的晶體，加入冰醋酸時需要________（填“緩慢加入”、“快速加入”）。
③燒杯中的反式偶氮苯轉入布氏漏斗時，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上的晶體沖洗下來后轉入布氏漏斗，下列液體最合適的是_______。
A．冰水 B．飽和NaCl溶液
C．95％乙醇水溶液 D．濾液
④抽濾完畢，應先斷開________________________，以防倒吸。
⑤重結晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結晶過程中的________操作除去了不溶性雜質。
（4）取0.1 g偶氮苯，溶于5 mL左右的苯中，將溶液分成兩等份，分別裝于兩個試管中，其中一個試管用黑紙包好放在陰暗處，另一個則放在陽光下照射。用毛細管各取上述兩試管中的溶液點在距離濾紙條末端1 cm處，再將濾紙條末端浸入裝有1∶3的苯環己烷溶液的容器中，實驗操作及現象如下圖所示：
①實驗中分離物質所采用的方法是________法。
②薄層色譜分析中，極性弱的物質，在溶劑中擴散更快。某同學采用薄層色譜分析所得偶氮苯，實驗開始時和展開后的斑點如圖所示，則反式偶氮苯比順式偶氮苯的分子極性________________（填“強”或“弱”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵的化合物如Fe(OH)2、K2FeO4等在生產、生活中有重要作用。
（1）某學生用下列兩種方法（如圖）制備白色沉淀Fe(OH)2。方法1中加入維生素C的目的是_________________________________；方法2為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在錐形瓶A和錐形瓶B中加入試劑后，打開止水夾C一段時間，再關閉止水夾C，關閉止水夾C的目的是_____________________________________________。
（2）實驗室用氧化鋅礦粉（主要成分為2ZnO、FeCO3）制備堿式碳酸鋅［Zn(OH)2CO3］，礦粉經“稀H2SO4溶解、H2O2氧化、調節pH＂三步將礦粉中的Fe元素轉化為沉淀而除去
不能用稀HNO3代替稀H2SO4溶解的理由是_______________________________。
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效水處理劑，易溶于水，在強堿性條件下比較穩定，通常可用NaClO溶液與Fe(NO3)3溶液反應制得
①制備Na2 FeO4的化學方程式為________________________。
②能析出K2FeO4的原因是_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表為周期表中短周期的一部分，若X原子的最外層電子數是Y原子內層電子總數的
，則下列說法不正確的是
W |
|
|
|
| X | Y | Z |
A. Y的最高價氧化物的水化物的酸性比X的強 B. W、Z組成的某化合物是一種常見的溶劑
C. 原子半徑大小比較：
D. W形成的氫化物種類很多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，A是制取溴苯的實驗裝置，B、C是改進后的裝置。請仔細分析，對比三個裝置，回答下列問題：
（1）寫出三個裝置中發生反應的主要化學方程式：________________。寫出B中右邊試管中所發生反應的化學方程式：__________________。
（2）裝置A和C均采用了長玻璃導管，其作用是_______、____________。
（3）在實驗B、C裝好儀器及藥品后要使反應開始，應對裝置B進行的操作是________________；應對裝置C進行的操作是_______________________。
（4）裝置B、C較好地解決了A中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作。A裝置中這一問題在實驗中造成的后果是_________________。
（5）B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是______________________，反應后洗氣瓶中可能出現的現象是_______________。
（6）B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是_____________________；_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的敘述，正確的是（ ）
A. 加濃溴水，然后過濾，可除去苯中混有的少量乙烯
B. 苯、溴水和鐵粉混合可制成溴苯
C. 氨基酸屬于高分子化合物
D. 已知甲苯苯環上的二氯取代物有6種，則甲苯苯環上的三氯取代物也有6種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列四種有機化合物均含有多個官能團，其結構簡式如下所示，下面有關說法中正確的是
A. A屬于酚類，可與NaHCO3溶液反應產生CO2
B. B屬于酚類，能使FeCl3溶液顯紫色
C. 1molC最多能與3molBr2發生苯環上取代反應
D. D屬于醇類，可以發生消去反應
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