【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明存在Fe3+
B.氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的試劑瓶中
C.漂白粉常作環(huán)境消毒劑
D.工業(yè)上用電解飽和食鹽水來(lái)制取金屬鈉
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化情況如圖所示（忽略溫度變化）．下列說(shuō)法中不正確的是（ ） 
A.由題可知HA為弱酸
B.滴定終點(diǎn)位于c和d點(diǎn)之間
C.滴定到b點(diǎn)時(shí)：n（Na+）+n（H+）﹣n（OH﹣）+n（HA）=0.002mol
D.滴定到d點(diǎn)時(shí)：c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或很少污染，且有些可以再生．下列屬最有希望的新能源的是（ ）
①天然氣 ②煤 ③核能 ④水電 ⑤太陽(yáng)能 ⑥燃料電池 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能．
A.①②③④
B.⑤⑥⑦⑧
C.③④⑤⑥
D.除①②外
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列對(duì)水體污染物的處理方法中，不正確的是
A.含鹽酸的酸性廢水用中和法處理B.含Cu2＋、Fe3＋的廢水用沉淀法處理
C.含有細(xì)菌的污水用臭氧殺菌D.含有重金屬離子的廢水用明礬處理
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在“HI(s) → HI(g) → H2和I2”的變化過(guò)程中，被破壞的作用力依次是
A. 分子間作用力、分子間作用力B. 分子間作用力、共價(jià)鍵
C. 共價(jià)鍵、離子鍵D. 共價(jià)鍵、共價(jià)鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下：
①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式。
②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水、無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、
HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式；H2
還原SiHCl3過(guò)程中若混有O2 ， 可能引起的后果是。
（2）下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是( )。
A.單質(zhì)硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但可以被強(qiáng)堿溶液腐蝕
B.鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
C.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高
D.光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入鹽酸，
振蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋(用化學(xué)方程式說(shuō)明)。
（4）在人體器官受到損傷時(shí)，需要使用一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料來(lái)植入體內(nèi)，這種材料是________(填字母)。
A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
B.生物陶瓷
C.導(dǎo)電陶瓷
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是（）
所含的分子數(shù)目之比為1：1
所含的氧原子數(shù)目之比為1：1
所含的原子總數(shù)目之比為2：3
所含的碳原子數(shù)目之比為1：1
A. B. C. D.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如圖： 
注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl﹣=2[CuCl2]﹣+S↓
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅲ中的CuCl2﹣中銅元素的化合價(jià)為 ， 傳統(tǒng)工藝制銅是將銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使這種方
法的缺點(diǎn)是要消耗大量的熱能以及（完成合理的一種即可）．
（2）為使反應(yīng)Ⅰ中充分進(jìn)行，工業(yè)可采取的措施是 ， 反應(yīng)Ⅰ生成12gFeS2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ．
（3）反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為 ， 一定溫度下，在反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶
體，其可能的原因是 ．
（4）工業(yè)上煉鋼時(shí)，可將鐵紅投入熔融的生鐵中，煉鋼時(shí)為了降低含碳量，該過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程
式是 ． 工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過(guò)量的SO2 ， 分別生成NaHSO3、NH4HSO3 ， 其水溶液均
呈酸性，相同條件下，同濃度的兩種水溶液中c（SO32﹣）較小的是 ．
（5）某硫酸廠為測(cè)定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量
Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000molL﹣1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，已知Cr2O72﹣+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】取三張藍(lán)色石蕊試紙濕潤(rùn)后貼在玻璃片上，然后按順序分別滴加濃硝酸、98.3%的濃硫酸、新制氯水，三張?jiān)嚰堊罱K變成
A．白、紅、白 B．紅、黑、白 C．紅、紅、紅 D．白、黑、白
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