Question

【題目】一定條件下，物質(zhì)的量均為0.3mol的X(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，ΔH=-akJ/mol，下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)一段時(shí)間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1：1

B. 達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出0.1akJ的熱量

C. 達(dá)到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，Z的正反應(yīng)速率將不發(fā)生變化

D. X的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡

Answer 1

【答案】CD

【解析】A．Y的起始量未知，X、Y以1：3轉(zhuǎn)化，則不能確定反應(yīng)一段時(shí)間后X、Y的物質(zhì)的量關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量與熱量成正比，且參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量未知，不能計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量，故B錯(cuò)誤；C．容積固定的密閉容器，充入稀有氣體，X、Y、Z的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，故C正確；D．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，體積分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故D正確；故選CD。