【題目】怎么判斷達滴定終點____________。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？_________
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。
A．沿玻璃棒緩慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。
A．用溫度計小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
（4）現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關系為________。
（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）科研人員設想用如圖所示裝置生產硫酸。
①上述生產硫酸的總反應方程式為____，b是____極（填“正”或“負”），b電極反應式為_____，a電極發生_____。（填“氧化反應”或“還原反應”）
②生產過程中H+向___(填 a 或 b)電極區域運動。
（2）將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，可構成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應式為：_______，該燃料電池總反應式為：_____ ，電池在放電過程中溶液的pH將______（填“下降”或“上升”、“不變”）。
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【題目】工業生產以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為：
2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（l）＋H2O（l）
（1）在密閉容器中充入NH3和CO2 ,一定條件能自發進行的原因是__________________；
（2）T1℃時，在2 L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業生產，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）
=x，如圖是CO2平衡轉化率（α）與氨碳比（x）的關系。其它條件不變時，α隨著x增大而增大的原因是_________________；
（3）當x=2，上述反應至5min時各物質的濃不再發生變化，若起始的壓強為P0 KPa，測得平衡體系壓強變為起始時的
。反應結束后，分離得到90g尿素。
試計算該反應的平均速率v（CO2）=___________________，
該反應的平衡常數（K）=________________，
達到平衡后NH3的物質的量濃度為_________________。
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【題目】已知下列兩個結構簡式：CH3—CH3和CH3—，兩式中均有短線“—”，這兩條短線所表示的意義是
A.都表示一對共用電子對
B.都表示一個共價單鍵
C.前者表示一對共用電子對，后者表示一個未成對電子
D.前者表示分子內只有一個共價單鍵，后者表示該基團內無共價單鍵
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【題目】已知H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H＜0．有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，在相同溫度下分別達到平衡。現欲使甲中HI平衡時的百分含量大于乙中HI平衡時的百分含量，則應采取的措施是（ ）
A. 甲、乙提高相同溫度
B. 甲中加入0.1molHe，乙中不變
C. 甲降低溫度，乙增大壓強
D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2
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【題目】下列敘述中，錯誤的是（ ）
A.烷烴的取代反應和烯烴的加成反應均能生成鹵代烴
B.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環己烷
C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2二溴乙烷
D.苯分子的六個碳碳鍵完全相同，六個碳氫鍵不相同，能發生加成反應和取代反應
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