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【題目】在大熊貓和大腸桿菌體內，最基本的化學元素和含量最多的化學元素分別是( )

A. C和O B. C和H C. O和C D. H和O

【答案】A

【解析】試題分析: 生物體內主要元素：C、H、O、N、P、S；含量最高的四種元素：C、H、O、N，基本元素：C（干重下含量最高）；質量分數最大的元素：O（鮮重下含量最高）。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型綠色電池—燃料電池，是把H2、CO、CH4氣體和空氣不斷輸入直接氧化，使化學能轉變為電能，它被稱為21世紀的綠色發電站，這三種氣體可以作為燃料電池所需燃料的理由是

A．都是無毒無害氣體 B．在自然界都大量存在

C．都可以燃燒并放出大量的熱 D．燃燒產物均為CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH +3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法正確的是

A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋

C．甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產生1.45 g固體

D．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體能使CuSO4溶液恢復原濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O===I＋2SO的反應速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數據如下表：

實驗編號	①	②	③	④	⑤
c（I－）/mol/L	0.040	0.080	0.080	0.160	0.120
c（S2O）/mol/L	0.040	0.040	0.060	0.020[	0.040
t/s	88.0	44.0	22.0	44.0	t1

回答下列問題：

（1）該實驗的目的是：___________________。

（2）根據①、②、⑤三個實驗的數據，推測顯色時間t1＝____________。

（3）溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為__________（填字母）。

a．<22.0 s b．22.0～44.0 s c．>44.0 s d．數據不足，無法判斷

（4）通過分析比較上表數據，得到的結論___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硅陶瓷因其熔點高，對于金屬及氧化物熔體具有相當的高溫穩定性，越來越多被應用于熱工各個領域，如陶瓷燒成棚板、輥棒，以及高溫軸承、渦輪葉片等。

(1)下列關于氮化硅陶瓷的說法正確的是________。

A．硅粉合成氮化硅的反應屬于氧化還原反應

B．氮化硅陶瓷屬于硅酸鹽

C．氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料

D．太陽能光伏產業的主體材料為氮化硅

(2)在燒結氮化硅陶瓷的過程中，二氧化硅、碳、氮氣以物質的量之比3:6:2反應生成兩種化合物。

①該反應的化學方程式為___________________________。

②該反應中氧化劑與還原劑的質量比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．高壓比常壓有利于合成SO3的反應

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法中正確的是（）

A. 在蒸餾水中滴加濃硫酸，Kw不變

B. NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

C. 將Na2S 溶液加適量水稀釋，c(H+)減小

D. 將BaCl2·6H2O 晶體加熱至恒重，可得無水BaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應的產物，設計如圖裝置（夾持裝置省略）。首先在U形管內加入少量煤油和兒粒鈉塊，再從U形管高端加入水（含有酚酞），趕出空氣，一會兒點燃酒精燈加熱銅絲。

根據反應中觀察到的現象，回答下列問題：

（1）反應過程中金屬鈉除了逐漸變小外，還有什么現象？。請寫出該反應的化學方

程式為________________。

（2）銅絲的變化現象，反應的化學方程式是，

II．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

（1）配制1L上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：量筒、玻璃棒、藥匙、燒杯、托盤天平、、。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）。

（2）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是。

A．定容時俯視容量瓶刻度線

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

（3）一鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為 mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、X、Y 為元素周期表中六種主族元素，其原子序數依次增大，均小于54；常溫下 A2B呈液態；高純 C單質是良好的半導體材料； D、X、Y 原子最外層電子數均為 7；過渡元素 Z與 B可形成多種化合物，其中紅棕色粉末 Z2B3常用作紅色油漆和涂料。

請按要求回答下列問題：

(1）將D2的水溶液加入淺綠色的 ZD2溶液中發生反應的離子方程式為______________。

(2）學生甲認為 X2和 Y2都可能將 Z2+氧化為 Z3+，他推理的依據是_______________。

(3）學生乙認為 X2能將 Z2+氧化為 Z3+，但 Y2不能。學生乙推理的依據是____________。

(4）A與 B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物 W。 W 的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑等。

①W 的電子式為___________，W 的第一步電離方程式為____________。

②如果配制 W 溶液的水中含有 Z3+，會削弱 W 的消毒殺菌能力，甚至會完全失去殺菌作用。試用化學方程式表示其原因：________________。

(5）鉛(Pb）、錫(Sn）、鍺(Ge）與元素 C 同主族；常溫下其單質在空氣中，錫、鍺不反應，而鉛表面會生成一層氧化鉛；鍺與鹽酸不反應，而錫與鹽酸反應。由此可得出以下結論：

①鍺的原子序數為___________；

②它們+4 價氫氧化物的堿性由強到弱的順序為_______________(填化學式）。

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