Question

【題目】向100ml 2mol·L-1 FeCl3溶液中加入6 g銅粉，完全溶解后，再加入a g鐵粉，充分反應后得到b g固體。

（1）寫出加入6g銅粉時，溶液中發生反應的離子方程式_________________________

（2）若b > 6，則最后得到的溶液中一定含有的金屬陽離子是_________________

（3）若b = 6，則a= _______________

Answer 1

【答案】 Cu＋2Fe3+ = Cu2+＋2Fe2+ Fe2+ 5.6

【解析】試題分析：100ml 2mol·L-1 FeCl3溶液中，含有0.2molFeCl3，向其中加入6 g銅粉，完全溶解后，發生的反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。再加入a g鐵粉，充分反應后得到b g固體。

（1）加入6g銅粉時，溶液中發生反應的離子方程式為Cu＋2Fe3+ = Cu2+＋2Fe2+ 。

（2）若b > 6，則固體中一定有鐵粉和銅，最后得到的溶液中一定含有Fe2+，一定沒有Fe3+和Cu2+。

（3）若b = 6，則說明溶解的銅恰好被鐵粉完全置換出來。由于鐵的還原性強于銅，Fe3+的氧化性強于Cu2+，反應后溶液恰好變為氯化亞鐵溶液，由溶液中氯離子守恒可知，n(FeCl2)= n(FeCl3)=0.3mol，加入鐵粉的物質的量n(Fe)= n(FeCl2)-n(FeCl3)=0.1mol，所以鐵粉的質量為5.6g，a= 5.6。